Разлика између кисело-базичне титрације и Редок титрације

Кључна разлика - Кисело-базна титрација вс Редок титрација
 

Генерално, титрације се користе за одређивање концентрације непознатог раствора (аналита). Две титриметријске методе најчешће се користе киселинско-базне титрације и редокс титрације. Тхе кључна разлика између титрације на бази киселине и редокс титрације је природа реакције која се догађа између титранта и аналита у титрацији. У киселинско-базним титрацијама одвија се реакција неутрализације, а у редокс титрацијама одвија се редокс реакција (оксидациона и редукциона реакција). Употреба показатеља је најчешће коришћена метода за одређивање крајње тачке реакције.

Шта је титрација на бази киселине?

У титрацији на бази киселине, као титрант се користи киселина (киселе титрације) или база (основне титрације). Примери киселина коришћених у киселој титрацији су Х₂ТАКО₄, ХЦл или ХНО_3. Најчешће коришћени основни титрани су НаОХ, К₂ЦО₃ или На₂ЦО_3. Титрације на бази киселине могу се класификовати на следећи начин у зависности од јачине киселине и базе.

1. Јака киселина - јака базна титрација
2. Снажне базичне титрације са слабим киселинама
3. Слаба киселина - јака базна титрација
4. Слаба киселина - слаба базна титрација

У већини титрација киселинско-базне киселине индикатори се користе за одређивање крајње тачке реакције. Користе се различити индикатори овисно о врсти титрације као што је горе споменуто.

Шта је Редок титрација?

Редоксна титрација укључује редокс реакцију. Редок реакција има две реакције; реакција оксидације и редукција. И оксидациони и редукциони процеси се одвијају истовремено када нам омогућују да одредимо завршетак реакције. То је такође познато као крајња тачка титрације. То се може утврдити на више начина; употребом индикаторских електрода, редокс индикатора (индикатор производи другачију боју у стању редукције оксидације) и нетрексидацијских индикатора (индикатор ствара боју када се дода вишак титранта).

Која је разлика између кисело-базичне титрације и Редок титрације?

Природа реакције:

Кисело-базна титрација: Титрација на бази киселине укључује реакцију неутрализације између аналита (раствор са непознатом концентрацијом) и киселог или базичног титрана.

Редок титрација: Редокс реакција укључује реакцију оксидације и редукције између аналита и титранта. Не постоји такво правило да компонента оксидује, а која редукује. Или аналит или титрант оксидира, а преостала компонента се у складу с тим смањује.

Одређивање крајње тачке:

Кисело-базна титрација: Уопштено, пХ индикатор, пХ мерач или мерач проводљивости користи се за одређивање крајње тачке кисело-базне титрације.

Редок титрација: Најчешће коришћене методе за одређивање крајње тачке редокс реакције су употреба потенциометра или редок индикатора. Али најчешће аналит или титрант производе боју на крајњој тачки. Дакле, додатни показатељи нису потребни у тим случајевима.

Примери:

Кисело-базна титрација:

Тип	Реакција (индикатор)
Јака киселина - јака базна титрација	ХЦл + НаОХаНаЦл + Х2О (Фенолфталеин / Метил наранџасти)
Јака киселина - слаба титрација базе	ХЦл + НХ3а НХ3Цл (метил наранџасти)
Слаба киселина - јака базна титрација	ЦХ3ЦООХ + НаОХа ЦХ3ЦООНа + Х2О (фенолфталеин)
Слаба киселина-слаба титрација базе	ЦХ3ЦООХ + НХ3аЦХ3гугутање-+НХ4+(Нема одговарајућих индикатора)

Редок титрација:

2 КМнО₄ + 5 Х₂Ц₂О₄ + 6 ХЦл     →    2 МнЦл₂ + 2КЦл + 10 ЦО₂ + 8 Х₂О

(+7) (+3) (+2) (+4)

У горњој реакцији, перманганат се смањује док се оксидализује оксална киселина. Када се реакција заврши, љубичаста боја перманганата се мења у безбојну.

КМнО₄ + 5ФеЦл₂ +8ХЦл  →  5ФеЦл₃+МнЦл₂+КЦл + 4Х₂О
(+7) (+2) (+3) (+2)

Љубазношћу слике:

1. Титрација слабе киселине са јаком базом Куантумкинетицс (сопствени рад) [ЦЦ БИ 3.0], виа Викимедиа Цоммонс

2. „Винклерова претходна титрација“ од Вилвоода [ЦЦ БИ-СА 3.0] путем Цоммонса