Разлика између константа јонизације киселине и основне константа јонизације киселине

Кључна разлика - јонизација киселина Константно вс Базна константа јонизације

Константа јонизације киселине (Ка, позната и као константа дисоцијације киселине) даје квантитативно мерење равнотеже која постоји између молекула киселине и њихових јонизованих облика. Слично томе, базна константа јонизације (Кб или основна константа дисоцијације) даје квантитативно мерење равнотеже која постоји између базних молекула и њихових јонизованих облика. Тхе кључна разлика између константа јонизације киселине и основне ионизационе константе је то константа јонизације киселине даје квантитативну меру јачине киселине у раствору док базна константа јонизације даје квантитативну меру јачине базе у раствору.

Ионизација је одвајање молекула на јонске врсте (катионе и анионе). Константа равнотеже је однос између количине реактаната и производа који су у равнотежи једни са другима.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је константа јонизације киселине
3. Шта је основна јонизациона константа
4. Упоредна упоредба - Констанција јонизације киселине у односу на основну јонизацијску константу у табеларном облику
5. Резиме

Шта је константа јонизације киселине?

Константа јонизације киселине је број који изражава однос између молекула киселине и јонских врста које постоје у истом раствору. Константа дисоцијације киселине је означена са Ка. То је квантитативна мера јачине киселине у раствору. Јачина киселине зависи од јонизације (или дисоцијације) киселине у воденом раствору.

Слика 01: Пример јонизације киселине

Ионизација киселине може се дати на следећи начин,

ХА + Х₂О ↔ А^- + Х₃О⁺

У томе је ХА слаба киселина која се делимично дисоцира на јоне; анион је познат као коњугована база те одређене киселине. Дисоцијација киселине ослобађа протона (водоник јона; Х⁺). Овај се протон комбинује са молекулом воде који ствара јони хидронијум (Х)₃О⁺). Константа јонизације киселине ове ХА киселине може се дати као испод,

Ка = [А^-] [Х₃О⁺] / [ХА] [Х₂О]

Уобичајени облик К^_а је пКа, што је минус лог вредност Ка. То је зато што су Ка вредности врло мале вредности и тешко их је поднијети. ПКа даје једноставан број с којим је лако изаћи на крај. Може се дати на следећи начин,

пКа = -лог (Ка)

Ка или пКа вредности могу се користити за изражавање јачине киселине.

Слабе киселине имају ниже вредности Ка и веће вредности пКа
Јаке киселине имају више вредности Ка и ниже пКа вредности.

Шта је основна јонизациона константа?

Базна константа јонизације је број који изражава однос између базних молекула и јонских врста који постоје у истој отопини. Означено је са Кб. Измерава снагу базе у раствору. Виши Кб, већа ионизација базе. За одређену базу у раствору, константа дисоцијације базе може се дати као испод,

Б + Х₂О ↔ БХ⁺ + ОХ^-

Кб = [БХ⁺] [ОХ^-] / [Б] [Х₂О]

Будући да су Кб базе база врло мале вриједности, умјесто Кб користи се минус минус лог вриједност Кб. Минимална лог вриједност Кб означена је с пКб. пКб даје број који је једноставан за руковање.

пКб = -лог (Кб)

Снага базе може се изразити помоћу Кб вриједности или пКб вриједности како слиједи.

Што је већа вредност константе јонизације базе, јача је база (снизите пКб)
Нижа вредност константе јонизације базе, слабија база (већи пКб)

Која је разлика између константа јонизације киселине и базне константе јонизације?

Константна јонизирајућа константа вс основна јонизациона константа
Константа јонизације киселине је број који изражава однос између молекула киселине и јонских врста које постоје у истом раствору.	Базна константа јонизације је број који изражава однос између базних молекула и јонских врста које постоје у истом раствору.
Концепт
Константа јонизације киселине даје снагу киселине.	Базна константа јонизације даје снагу базе.
Вредност дневника
Минимална лог вриједност Ка је пКа.	Минимална лог вриједност Кб је пКб.
Вредност константе
Слабе киселине имају ниже вредности Ка и веће вредности пКа док јаке киселине имају више вредности Ка и ниже вредности пКа.	Слабе базе имају ниже Кб вредности и веће пКб вредности док јаке базе имају више Кб вредности и ниже пКб вредности..

Резиме - Јонска јонизација Константно вс Базна константа јонизације

Константа јонизације киселине и базна константа јоне су мере киселине и базне јачине. Разлика између констанције јонизације киселине и основне ионизацијске константе је да константа јонизације киселине даје квантитативну меру јачине киселине у раствору, док базна константа јонизације даје квантитативну меру јачине базе у раствору..

Референце:

1. „16.4: Снага киселине и константна дисоцијација киселине (Ка).“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 26. фебруара 2017. Доступно овде
2. „Јаке и слабе базе и константна јонизација базе (Кб).“ Фондација ЦК-12, Фондација ЦК-12, 11. септембра 2016. Доступно овде
3. „Киселине и базе: константе јонизације.“ Ионизација киселина и база. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. 'Дисоцијација сирћетне киселине-2Д-коврчаве стрелице' од Бен Миллс-а - сопствени рад (Публиц Публиц) преко Цоммонс Викимедиа

Наука и природа