Разлика између киселе соли и основне соли

Тхе кључна разлика између киселе соли и базне соли је то киселе соли формирају раствор мањи од пХ 7,0 када је растворен у води, док базне соли формирају раствор који је већи од пХ 7,0 када је растворен у води.

Со је јонско једињење које садржи катион и анион. Чврсто је једињење без набоја, јер се катиони и аниони комбинују један на други на начин да је електрични набој катиона уравнотежен са анионима. У зависности од јонског састава соли, могу се одредити својства и реактивност. Стога сол можемо сврстати у три групе као киселе, базичне и неутралне.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је кисела со 
3. Шта је основна со
4. Упоредна упоредба - Кисела сол у односу на основну сол у табеларном облику
5. Резиме

Шта је кисела со?

Киселе соли су јонска једињења која могу да формирају киселе растворе растварањем у води. То значи; кисела со формира водени раствор мањи од пХ 7,0. То се дешава било због присуства металног катиона који може реаговати као Левисова киселина или због присуства протона који се могу хидролизовати. Најчешће, киселе соли садрже протоне који се могу хидролизовати. Ови хидролизљиви протони могу постојати или у катиону или у аниону.

Слика 01: Натријум бисулфит је кисела со

Протони који се хидролизују у катиону

Киселе соли које садрже катионе са протоновима који се хидролизују су углавном амонијум јони. Амонијум јони потичу из амонијум соли. Поред тога, ови хидролизибилни протони се могу појавити у органским једињењима која садрже протониране аминске групе. На пример. амонијум јони, метил амонијум јони, јони амонијум етил, анилинијум јони итд.

Хидроизобилни протони у Аниону

Киселе соли могу садржавати протоне који се могу хидролизовати у аниону. Примери укључују јос бисулфит, дихидроген цитрат, биоксалатни јон итд. Ови аниони садрже протоне који се слабо дисоцирају у воду.

Шта је основна со?

Базне соли су јонска једињења која могу да формирају базичне растворе растварањем у води. То значи; ове соли могу да формирају водени раствор са пХ већим од 7,0. Генерално, базна со може депротонирати молекулу воде и формирати хидроксидне јоне који могу изазвати базичност у воденом раствору.

Слика 02: Натријум-сулфид је основна со

Неки примери основних соли укључују натријум бикарбонат, калцијум карбонат, натријум ацетат, калијум цијанид и натријум сулфид. Ове соли могу реаговати са водом, приморавши молекуле воде да уклоне хидроксидни јон.

Која је разлика између киселе соли и основне соли?

Кључна разлика између киселе соли и базне соли је та што киселе соли формирају раствор мањи од пХ 7,0 када се растворе у води, док базне соли формирају раствор који је већи од пХ 7,0 када је растворен у води. Амонијум соли, натријум бисулфит и калцијум оксалат су неки примери киселих соли, док су натријум бикарбонат, калцијум карбонат, натријум ацетат, калијум цијанид и натријум сулфид неки примери основних соли.

Испод инфографике је приказана разлика између киселе соли и основне соли.

Преглед - Кисела сол вс основна со

У зависности од јонског састава соли, могу се одредити својства и реактивност. Стога сол можемо сврстати у три групе као киселе, базичне и неутралне. Кључна разлика између киселе соли и базне соли је та што киселе соли формирају раствор мањи од пХ 7,0 када се растворе у води, док базне соли формирају раствор који је већи од пХ 7,0 када је растворен у води.

Референце:

1. „Кисело-базична својства соли.“ Бесконачна хемија “Лумен, доступно овде.
2. „7.8: Киселинска својства соли.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 3. јуна 2019, доступно овде.
3. „Кисела со.“ Википедиа, Фондација Викимедиа, 17. октобра 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Натријум бисулфат“ Едгар181 - сопствени рад, јавно власништво) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Кристали натријум-сулфид-нохидрата“ аутор Леием - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа