Разлика између киселости и алкалности воде

Тхе кључна разлика између киселости и алкалности воде је та киселост воде је способност воде да неутралише базу док алкалност воде одређује способност воде да неутралише киселину.

Киселост воде можемо назвати „капацитет неутрализације базе“, а алкалност воде као „капацитет неутрализације киселине“. Ова два параметра можемо утврдити помоћу лабораторијских експеримената. Врло је корисно у одређивању квалитета воде и степена загађености воде.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је киселост воде
3. Шта је алкалност воде
4. Упоредна упоредба - Киселост и алкалност воде у табеларном облику
5. Резиме

Шта је киселост воде?

Киселост воде је способност воде да неутралише базу. Можемо га назвати базном која неутрализира капацитет воде. Такође даје колико стандардне базе морамо додати у воду да бисмо пХ воде подигли на специфичну вредност. Главне основне хемијске врсте у води су хидроксидни јони. Отуда, термин киселост се може назвати и способношћу воде да неутралише хидроксидне јоне, мада то није баш тачно, јер могу постојати и неке друге основне хемијске врсте.

Киселост воде настаје растварањем минералних киселина попут сумпорне и хлороводоничне киселине. Или, киселост воде може бити резултат растварања гаса угљендиоксида. У изворима воде за пиће угљендиоксид највише доприноси киселости воде. Ако вода има високу киселост, корозивност воде је такође велика. Стога може наштетити водоводним цевима од бакра. Због тога у киселој води за пиће могу постојати високи нивои бакра и олова.

Слика 01: Крајња тачка за титрацију узорка воде за киселост у присуству фенофталеина

Генерално, киселост воде можемо одредити титрацијом са натријум хидроксидом до било које прихватљиве пХ вредности. Фенолфталеин је индикатор базичне киселине који користимо у овој титрацији. Пошто овај индикатор мења боју на пХ 8,3, наш узорак воде можемо титрирати до ове пХ вредности. Међутим, пре почетка експеримента, требало би да посматрамо боју индикатора пре додавања натријум хидроксида, јер наш узорак воде може имати алкалну боју индикатора ако је вода алкална. Тада нема потребе за одређивањем киселости воде јер је киселост нула.

Шта је алкалност воде?

Алкалност воде је способност воде да неутралише киселину. Главни узрок алкалности воде су соли слабих киселина. Такође, главне хемијске врсте које доприносе алкалности су хидроксид и бикарбонат. Ако вода није загађена, већину времена можемо видети алкалност, а не киселост. То је зато што су у свим природним водама растворени угљен диоксид, који на крају формирају алкалне хемијске врсте као што су карбонат и бикарбонат. Дакле, алкалност воде је добар показатељ који даје укупни растворени неоргански угљен у узорку воде.

Слика 02: Карбонатне врсте које доприносе алкалности воде

Поред тога, алкалност воде можемо утврдити одређивањем колико киселине морамо да додамо узорку воде да бисмо смањили пХ воде на одређену вредност. Експеримент можемо извести титрацијом воде киселином попут хлороводоничне киселине.

Која је разлика између киселости и алкалности воде?

За почетак, основна разлика између киселости и лужине воде је та што Киселост воде је способност воде да неутралише базу, док је алкалност воде способност воде да неутралише киселину. У већини случајева незагађена или природна вода показује алкалитет, а не киселост због раствореног угљен-диоксида. Због тога загађена вода има високу киселост.

Друга важна разлика између киселости и лужине воде је та што доприноси киселости воде минералне киселине као што су хлороводонична и сумпорна киселина, док за алкалност укључује растворени јони угљен-диоксида, карбонат, бикарбонат и хидроксидни јони.

Подаци у наставку приказују разлику између киселости и лужине воде детаљније и табеларно.

Преглед - Киселост и алкалност воде

Киселост и лужина воде су добри показатељи квалитета воде, јер већина природних извора воде има алкалност, а не киселост. Али, кључна разлика између киселости и алкалности воде је та што је киселост воде способност воде да неутралише базу, док алкалност воде одређује способност воде да неутралише киселину.

Референце:

1. “Др. Даррин Лев. " Утицај хербицида и пестицида на живот у води - Прилагођавање биљака. Доступно овде 
2. Администратор. „Квалитет воде: ПХ и алкалност.“ Центар за пољопривреду, храну и животну средину, 23. јануара 2017. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. „Фенофталеин у посуди“ До 384 - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа 
2. "Царбонате Бјеррум" Р Ге Б - Властита дела, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа