Разлика између киселости и базичности

Кључна разлика - киселина у односу на основност
 

Киселост и базичност једињења су показатељи пХ. Киселост медија је изазвана киселим једињењима која могу да ослобађају водоничне јоне (Х⁺), што резултира ниским пХ у том медијуму. Базност медијума је узрокована основним једињењима која могу да ослобађају хидроксидне јоне (ОХ^-), што резултира високим пХ у том медијуму. Кључна разлика између киселости и базичности је та киселост узрокује низак пХ док базност узрокује високи пХ у воденом медијуму.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је киселост 
3. Шта је основа
4. Упоредна упоредба - Киселост у односу на базичност у табеларном облику
5. Резиме

Шта је киселост?

Киселост је ниво киселине у супстанцама. Концентрација водоничних јона (Х⁺) је главни параметар који се користи за идентификацију киселости. Концентрација водоничних јона изражена је као пХ вредност. пХ је негативни логаритам концентрације јона водоника. Дакле, већа концентрација јонских водоника, нижи пХ. Ниска вредност пХ указује на већу киселост.

Према киселости супстанци, постоје две врсте киселина као јаке киселине и слабе киселине. Јаке киселине изазивају већи ниво киселости у воденом медијуму, док слабе киселине резултирају ниском киселошћу. Јаке киселине могу потпуно дисоцирати у јоне, ослобађајући све могуће јоне водоника (Х⁺). Супротно томе, слаба киселина делимично дисоцира, ослобађајући само неке водоничне јоне. Киселине се такође могу сврстати у монопротске киселине и полипротске киселине; монопротске киселине ослобађају један водонични јон по молекули док полипротске киселине ослобађају више водоника јона по молекули.

Киселост киселина је одређена пКа киселине. пКа је негативни логаритам Ка. Ка је константа дисоцијације киселине раствора. То је квантитативно мерење јачине киселине у раствору (или киселости). Ниже пКа, јача је киселина. Што је виша пКа, слабија је киселина.

Слика 01: Лимунов сок има високу киселину

Периодични трендови киселости хемијских елемената у основи овисе о њиховим вриједностима електронегативности. Електронегативност хемијских елемената расте с лијева на десно раздобља. Ако је електронегативност атома већа, он може врло лако стабилизовати негативни атом на њему, јер има већи афинитет према електронима. Стога се јони водоника повезани са високим електронегативним атомима лако ослобађају од атома са ниским електронегативом, што доводи до веће киселости. Када се спушта група у периодичној табели, повећава се киселост. То је зато што се величина атома повећава у групи. Велики атоми могу стабилизовати негативне набоје на њима (расподјелом набоја); стога се лако може отпустити јон водоника повезан са великим атомом.

Шта је основност?

Основна материја је број атома водоника који се може заменити базом у одређеној киселини. Другим речима, основност једињења је број водоник јона који могу потпуно реаговати са хидроксидним јонима које ослобађа база.

Слика 02: Хемијска структура јона хидроксида

Фактори који могу утицати на базичност једињења наведени су у даљем тексту.

1. Електронегативност
2. Атомски радијус
3. Свечане оптужбе

Електронегативност атома односи се на његов афинитет према електронима. Атом који има високу електронегативност може привући електроне у поређењу са ниским електронегативним атомима. Већа електронегативност, нижа основност. Да би се ослободио хидроксидни јон, везе електрона између атома кисеоника и остатка молекула треба у потпуности привући атом кисеоника (атом кисеоника у хидроксидној групи треба да буде електронегативнији од другог атома за који је везан). На пример: ако је основност РОХ велика, електронегативност Р је мања од оне атома кисеоника.

Слика 03: Сапуни су слабе базе настале реакцијом масних киселина са натријум хидроксидом или калијум хидроксидом.

Атомски радијус је још један фактор који утиче на базичност једињења. Ако је атомски радијус мали, густина електрона тог атома је велика. Због тога се хидроксидни јон лако ослобађа. Тада је основа тог једињења релативно висока.

Формални трошкови су углавном позитивни или негативни. Позитиван формални набој указује на мању густину електрона. Дакле, везивне електроне хидроксидни јони не могу у потпуности привући. Тада се не може лако ослободити (хидроксидни јон), што указује на нижу основност. Супротно томе, негативни формални набој узрокује већу основност.

Која је разлика између киселости и базичности?

Киселост у односу на базичност
Киселост је ниво киселине у супстанцама.	Основност се односи на стање базе која може ослобађати хидроксидне јоне (ОХ-).
пХ
Киселост изазива низак пХ у воденом медијуму.	Базност узрокује високи пХ у воденом медијуму.
Иони
Киселост указује на високу концентрацију водоничних јона у медијуму.	Базност указује на велику концентрацију хидроксидних јона у медијуму.
Периодни трендови
Киселост се повећава с лијева на десно период и низ групу.	Основност се смањује с лијева на десно период и низ групу.
Утицај електронегативности
Киселост је висока ако је електронегативност (атома на који је атом водоника везан) висока.	Основност је велика ако је електронегативност (атома на који је везан атом кисеоника хидроксид јона) мала.

Преглед - Киселост у односу на основност

Киселост и базичност су два основна појма који се користе у хемији. Киселост настају од киселих једињења. Базност настају основним једињењима. Кључна разлика између киселости и базичности је да киселост изазива низак пХ, док базичност изазива високи пХ у воденом медијуму.

Референце:

1. „7.3: Структурни ефекти на киселост и базичност.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 7. септембра 2016, доступно овде.
2. „Тренд периодичне табеле“. Мрежа студентских доктора, доступна овдје.

Љубазношћу слике:

1. "Лимон-едит1" Андре Карватх ака Ака - Властито дело (ЦЦ БИ-СА 2.5) преко Цоммонс-а Викимедиа
2. „Парови хидроксида-усамљени-2Д“ (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
3. "589824" (ЦЦ0) преко Пикабаи-а