Разлика између алкалности и базичности
Share
Кључна разлика - алкалност у односу на основност
Два појма „алкалност“ и „базичност“ су прилично збуњујући. Већина људи зна да постоји разлика између ова два параметра, али само неколицина њих то може правилно да дефинише. Тхе кључна разлика између ова два појма најбоље се објашњава у њиховим дефиницијама. Основност је мера која директно зависи од пХ скале и алкалност је колико киселине је потребно да би се пХ смањио на значајну киселинску вредност; такође је позната и као капацитет пуфера воденог тела. Другим речима, пХ вредност базичних раствора варира од 7-14; где су раствори са високим вредностима пХ базичнији. Обоје имају неколико дефиниција, али општа идеја је слична.
Шта је алкалност?
Алкалност је један од најважнијих параметара у воденим телима и веома је важан за водене организме. Алкалност мери способност водених тела да неутралишу киселине и базе. Другим речима, пуферни капацитет водног тела одржава пХ вредност на прилично стабилној вредности. Вода која садржи бикарбонате (ХЦО)3-), карбонати (ЦО32-) и хидроксиди (ОХ-) је добар пуфер; могу се комбиновати са Х+ јони у води за подизање пХ вредности (постаје базнији) воде. Када је алкалност прениска (пуферни капацитет је низак), свака киселина додата воденом телу снижава њен пХ на вишу киселу вредност.
Шта је основност?
Основност је својство база, мерено у пХ скали. База су једињења која садрже пХ изнад 7; од пХ = 8 (мање базично) до пХ = 18 (више базног). Основност једињења може се дефинисати на три различита начина. Према Аррхениусовој теорији, базе су супстанце које дисоцирају у воденом медијуму који производи ОХ- јони. У теорији Бронстед-Ловриа, актонски протони се називају базе. Према теорији Левиса, донатор електронског пара назива се базом. Основна је снага ионизације за производњу ОХ- јони, способност прихватања протона или способност давања електрона.
Тхомас Мартине Ловри - Бронстед-Ловриова теорија
Која је разлика између алкалности и базичности?
Дефиниција алкалности и основности:
Алкалност: Постоји неколико дефиниција.
Алкалност је способност неутрализирања киселина раствора у узорку воде, мерено у миквилаквивалентима по литру.
Збир хемијских врста које се могу титрати и карбоната у узорку филтриране воде.
Капацитет воде да неутралише раствор киселине.
Капацитет пуфера воде да одржи прилично стабилан пХ, не мењајући пХ вредност, када се дода киселина.
Основност: Три теорије се користе за дефинисање киселости и базичности.
Арренхиус: База су врсте које ионизирају да би се произвела ОХ- у води. Основност се повећава што више ионизирају, дајући ОХ- у води.
Бронстед-Ловри: Протон (Х)+) акцептори се називају базе.
Левис: Даваоци електронских пара називају се базе.
Чимбеници који утичу на алкалност и базичност:
Алкалност: Алкалност не зависи од пХ вредности; водна тијела могу имати или нижу (изразито киселу) или вишу (базну) пХ вриједност с вишом вриједношћу алкалности. Алкалност је одређена са неколико фактора као што су камење, тло, соли и одређене индустријске активности (отпадна вода која садржи сапун и детерџенти су алкални) од стране човека. На пример, подручја где су кречњак (ЦаЦО)3) значајно је на располагању може имати више алкалне воде.
Основност: Чимбеници који утичу на базичност једињења варирају у зависности од дефиниције базичности. На пример, доступност базе електронским паром зависи од три фактора.
Електронегативност: ЦХ3-> НХ2-> ХО-> Ф-
Када разматрамо атоме у истом реду у периодичној табели, највише електронегативног атома има већу базичност.
Величина: Ф-> Цл-> Бр-> И-
Када се разматра низ периодичне табеле, већи атом има мању густину електрона и мање је базичан.
Резонанца: РО-> РЦО2-
Молекули који имају више резонантне структуре мање су основни, јер су мање доступности електрона од локализираног негативног набоја.
Љубазношћу слике:
1. „ВОА05 ГЛОДАП пд АЛК АИоол“ компаније Плумбаго - Властито дело. [ЦЦ БИ-СА 3.0] путем Цоммонса
2. „Тхомас Мартин Ловри2“ Анонимоус - Обитуари од Фарадаи Соц. (1936). [Публиц Домаин] путем Цоммонса
