Разлика између алкалности и тврдоће

Кључна разлика - алкалност и тврдоћа
 

Иако вода покрива 71,1% земљине коре, вода свуда није иста. Међутим, вода је једина неорганска супстанца која може постојати у сва три физичка стања природно као течна вода, лед или водена пара. То је због варијација у температури. Према састојцима који се у њему растварају, вода може бити различита у боји, укусу или хемијском саставу од места до места. На пример, морска вода се прилично разликује од узорка воде из бунара. Због тога су уведени параметри за испитивање воде у циљу испитивања квалитета воде. Алкалност и тврдоћа су такви параметри који су веома важни фактори које треба испитати пре конзумирања воде. Кључна разлика између алкалности и тврдоће је у томе алкалност мери укупну количину база присутних у води док тврдоћа мери укупну количину (концентрацију) двовалентних соли.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је алкалност
3. Шта је тврдоћа
4. Сличности између алкалности и тврдоће
5. Упоредно упоређивање - алкалност и тврдоћа у табеларном облику
6. Резиме

Шта је алкалност?

Алкалност је способност воде да одржи свој пХ стабилан. Другим речима, алкалност је способност воде да неутралише киселине. Степен алкалности највише зависи од тла или стијена кроз које пролази. Алкалност се углавном јавља због присуства карбонатних врста у води. Повезана је са основношћу воде. Алкалност углавном долази од хидроксида или база. Карбонатне врсте доприносе алкалности него остале основне врсте јер се природне количине карбонатних врста налазе у води.

Алкалност је важан параметар јер може директно утицати на живот воде. Најбољи пХ опсег за правилно функционисање живота воде је 6,0-9,0 пХ. Алкалност помаже у одржавању овог пХ водених тијела. Мери се коришћењем кисело-базне титрације. У овој титрацији мери се количина киселине која се може неутрализовати узорком воде. Карбонатне врсте ће неутрализовати киселину, а крајња тачка се добија када се поједу све карбонатне врсте.

Слика 01: Алкална вода у Моно језеру

Шта је тврдоћа?

Тврдоћа воде је мерење концентрације укупних двовалентних јона присутних у води. Примери неких двовалентних јона присутних у води су јони калцијума, јони магнезијума и Фе²⁺ јона. Међутим, калцијум и магнезијум су најчешћи извори тврдоће воде. Јединица тврдоће је ппм по ЦаЦО₃ еквиваленти. Постоје две врсте тврдоће воде:

Привремена тврдоћа

Привремена тврдоћа се јавља услед присуства калцијумовог хидрогенкарбоната (Ца (ХЦО)₃)₂) и магнезијум хидрогенкарбонат (Мг (ХЦО)₃)₂). Обе врсте се разграђују када се загревају и ЦаЦО₃ или МгЦО₃ настају падавине. Стога се привремена тврдоћа може уклонити кључалом водом.

Трајна тврдоћа

Трајна тврдоћа воде настаје због присуства калцијум сулфата. Не може да се уклони кључалом водом.

Натријум-карбонат се може користити за привремену и трајну тврдоћу за омекшавање тврдог отпада. Натријум-карбонат је растворен у води и обезбеђује довољно карбонатних јона да реагују са јонима калцијума у ​​води. Ово помаже да се омекша тврда вода.

Тврдоћа воде се лако може проценити ЕДТА титрацијом. ЕДТА ће се везивати и са јонима калцијума и магнезијума; стога може одредити количину присутних јона.

Које су сличности између алкалности и тврдоће?

Појмови алкалност и тврдоћа често се збуњују због неколико сличности које деле. Једна таква сличност је да је јединица за мерење иста за оба параметра, која је у ппм (делов на милион) у ЦаЦО₃ еквиваленти.

Друга сличност је у томе што тврдоћа и алкалност воде углавном потичу из извора кречњака или доломита у природи. То се дешава када вода прође кроз стене и искористи минерале који узрокују алкалност и тврдоћу. Када се кречњак и доломит растварају у води, јони калцијума, јони магнезијума и карбонатне врсте мешају се са водом. Јон калцијума и магнезијума изазива тврдоћу воде, а алкалност настаје због присуства карбонатних врста.

Која је разлика између алкалности и тврдоће?

Алкалност вс тврдоћа
Алкалност је способност воде да одоли променама пХ које настају услед киселина.	Тврдоћа је мерење укупне количине двовалентних јона присутних у води.
Узрочничке врсте
Алкалност је углавном узрокована присуством карбонатних врста.	Тврдоћу узрокују двовалентни јони као што су јони калцијума, магнезијума или гвожђа.
Одлучност
Алкалност се може одредити титрацијом на бази киселине.	Тврдоћа се може одредити ЕДТА титрацијама.
Реакције у титраји
Карбонатне врсте које изазивају алкалност могу реаговати са јаким киселинама у присуству индикатора фенолфталеина и метил наранџе да дају промену боје када се потроше сви карбонатни јони.	Јон калцијума и магнезијума који изазивају тврдоћу могу се везати за ЕДТА и проналажењем количине ЕДТА може се пронаћи тврдоћа узорка воде.

Преглед - Алкалност вс тврдоћа

Алкалност и тврдоћа се налазе у природној води у различитом степену. То су параметри који се користе за одређивање квалитета воде. Главна разлика између алкалности и тврдоће је у томе што алкалност мери укупну количину база присутних у води док тврдоћа мери укупну количину (концентрацију) двовалентних соли.

Преузмите ПДФ верзију Алкалинити вс тврдоће

Можете преузети ПДФ верзију овог чланка и користити је за оффлине употребу према напоменама. Молимо преузмите ПДФ верзију овде. Разлика између алкалности и тврдоће.

Референце:

1. „Алкалност и тврдоћа у производним језерима.“ АЛКАЛИНИТЕТ И ЧВРСТОСТ У ПОНУДИМА. Н.п., н.д. Веб. Доступно овде. 05. јуни 2017.
2. „Пречишћавање воде.“ Леннтецх. Н.п., н.д. Веб. Доступно овде. 05. јуни 2017.
3. „Шта је алкалност?“ Информације о квалитету воде - Шта је алкалност? | АПЕЦ Вода. Н.п., н.д. Веб. Доступно овде. 05. јуни 2017.

Љубазношћу слике:

1. "Моно-језеро-туфа-1981-003." Написао Рицхард Е. Еллис (ЦЦ БИ 3.0) преко Цоммонс Викимедиа