Разлика између алкалности и пХ

Алкалност вс пХ

пХ је најчешћи термин који се користи у лабораторијама. Повезана је са мером алкалности и мерењима киселости.

Алкалност

'Алкалност' има алкална својства. Елементи групе 1 и групе 2, који су такође познати као алкални метали и земноалкалијски метали, сматрају се алкалним када се растварају у води. Натријум хидроксид, калијум хидроксид, магнезијум хидроксид и калцијум карбонат су неки од примера. Аррхениус дефинира базе као супстанце које производе ОХ^- у решењима. Споменути молекули формирају ОХ^- када се раствори у води, стога се понашају као базе. Алкалност раствора мери се узимајући суму свих база у том раствору. Нормално, приликом израчунавања алкалности, износи карбоната (ЦО)₃^2-), бикарбонат (ХЦО₃-) и алкалност хидроксида (ОХ^-) заузето је. Алкални раствори лако реагују са киселинама које производе молекуле воде и соли. Показују пХ вредност већу од 7 и претварају црвени лакмус у плави. Постоје и друге базе осим алкалних база попут НХ₃. Такође имају иста основна својства. Алкалност је важна у неутрализацији киселости, уклањању масти и уља. Стога већина детерџената има алкалност.

пХ

пХ је скала која се може користити за мерење киселости или базичности у раствору. Вага има бројеве од 1 до 14. пХ 7 сматра се неутралном вредношћу. Каже се да чиста вода има пХ 7. У пХ скали од 1-6 представљају киселине. Киселине се могу сврстати у две, на основу њихове способности да дисоцирају и производе протоне. Јаке киселине попут ХЦл, ХНО₃ потпуно су јонизовани у раствору, дајући протоне. Слабе киселине попут ЦХ₃ЦООХ делимично дисоцира и даје мање количине протона. За киселину са пХ 1 се каже да је веома јака, а како пХ вредност расте, киселост се смањује. Значи пХ вредности веће од 7 означавају базичност. Како се основност повећава, повећаваће се и пХ вредност, а јаке базе ће имати пХ вредност 14.

пХ скала је логаритамска. Може се написати као доле, у односу на Х⁺ концентрација у раствору.

пХ = -лог [Х⁺]

У основном решењу нема Х⁺с. Стога, у таквој ситуацији, из -лог [ОХ^-] може се одредити вредност пОХ.

Пошто је пХ + пОХ = 14

Због тога се пХ вредност базног раствора такође може израчунати. У лабораторијама постоје пХ мерачи и пХ папири, који се могу директно користити за мерење пХ вредности. пХ папири ће дати приближне вредности пХ, док пХ мере дају тачније вредности.