Разлика између амфипротског и амфотеричног

Ампхипротиц вс Амфотериц
 

Како су амфипротични и амфотерни прилично слични, разлика између амфипротског и амфотерног такође је прилично збуњујућа. Оба термина, амфипротска и амфотерна, односе се на хемијску базичну хемију. Амфотеријске материје се понашају као киселина и као база. Све амфипротске супстанце су у стању давати и прихватити протоне и могу да показују својства киселине и базе. Стога су и амфотерични. Овај чланак детаљно описује разлику између амфипротских и амфотерних супстанци. Штавише, он даје примере и реакције на показивање њихових својстава.

Шта су амфипротске супстанце?

Израз амфипротик се односи на супстанце које могу и прихватити и донирати протон; може бити или јонска или ковалентна. Стога, амфотерна супстанца треба да има две главне особине.

- Молекул мора да садржи најмање један атом водоника и он се може донирати другом молекулу.

- Молекул мора да садржи усамљени пар електрона (електрона који нису укључени у хемијско везивање) да би прихватио протон.

Вода (Х₂О) је најчешћа амфипротска супстанца; молекул воде задовољава оба захтева која су потребна за амфипротску супстанцу.

Поред воде, већина коњугираних база дипротичких киселина може деловати као амфипротске супстанце.

Коњугатна база дипротске киселине

Х₂ТАКО₄                                                  ХСО₄^-
Х₂ЦО₃                                                  ХЦО₃^-
Х₂С ХС^-
Х₂ЦрО₃                                                 ХЦрО₃^-

Пример: Угљен-киселина (Х₂ЦО₃) је слаба дипротична киселина, бикарбонат (ХЦО)₃^-) је њена коњугирана база. У воденим растворима бикарбонат показује две врсте реакција.

(1) Давање протона води (у облику бронстед-Ловри ацид)

ХЦО₃^- _(ак) + Х₂О -> Х₃О⁺ _(ак) + ЦО₃^2- _(ак)

(2) Прихватање протона из воде (као додатак - Ловри база)

ХЦО₃^- _(ак) + Х₂О -> Х₂ЦО_{3 (ак)} + ОХ^- _(ак)

Стога, бикарбонат (ХЦО)₃^-) је амфипротска врста.

Шта су амфотеријске супстанце?

Супстанце које могу деловати и као киселина и као база називају се амфотерне супстанце. Ова дефиниција је прилично слична амфипротским супстанцама. Јер, све амфипротске супстанце показују кисела својства давањем протона и слично, показују основна својства прихватањем протона. Стога се све амфипротске супстанце могу сматрати амфотерним. Међутим, обрнута тврдња није увек тачна.

Имамо три теорије за киселине и базе:

База теоријске киселине
Аррхениус Х⁺ произвођач ОХ^- произвођач
Бронстед-Ловри Х⁺ донор Х⁺ акцептор
Левис-ов актор пара електронских пара

Пример: Ал2О3 је Левисова киселина и Левисова база. Стога је амфотерна супстанца, јер не садржи протоне (Х⁺), није амфипротска супстанца.

Ал₂О₃ као основа:

Ал₂О₃ + 6 ХЦл -> 2 АлЦл₃ + 3 Х₂О

Ал₂О₃ као киселина:

Ал₂О₃ + 2НаОХ + 3 Х₂О -> НаАл (ОХ)₄

Која је разлика између амфипротског и амфотерног?

• Амфипротска супстанца понаша се као киселина и као база. Амфотерна супстанца може прихватити или донирати протон (Х⁺ јон).

• Све амфотерне супстанце су амфипротске, али све амфипротске супстанце нису амфотерне.

• Амфипротске врсте разматрају способност давања или прихватања протона. Међутим, амфотерне врсте сматрају способност да делују као киселина и као база. Својства киселе базе зависе од три фактора, укључујући способност донирања или прихватања протона.

Ако супстанца поседује пар електрона за донирање и она има способност да прихвати пар електрона сматра се амфотерном.

Ако супстанца има способност производње и Х + иона и ОХ-јона, сматра се амфотерном.

Резиме:

Ампхипротиц вс Амфотериц

Амфотерне и амфипротске супстанце повезане су са хемијском базичном хемијом. Обе ове супстанце показују кисела и базна својства. Другим речима, они могу да реагују као киселина и као база, зависно од других реактаната. Амфипротске супстанце могу давати и прихватити протоне. Вода је најчешћи пример за амфипротску врсту. Већина коњугираних база дипротичких киселина такође је амфипротска. Амфотеријске материје могу се понашати као киселина и као база.