Разлика између амфипротског и полипротског

Тхе кључна разлика између амфипротског и полипротског је то амфипротик се односи на способност давања и прихватања протона, док се полипротички односи на способност давања или прихватања више од једног протона.

Изрази амфипротски и полипротски користе се као придјеви за описивање хемијских једињења. Ови термини описују способност или немогућност донирања / прихватања протона. У овим терминима, "-протиц" значи протони, који су Х⁺ јони који се могу уклонити из хемијског једињења.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је амфипротик
3. Шта је полипротик
4. Упоредна упоредба - Амфипротик вс полипротик у табеларном облику
5. Резиме

Шта је амфипротик?

Амфипротик се односи на способност хемијског једињења да донира или прихвата протоне. Конкретно, амфипротска хемијска једињења су у стању да донирају и прихватају протоне у или из других једињења. У том контексту мислимо на Х⁺ јони као протони. Амфипротска једињења могу бити киселина или база. Због тога ова једињења имају и кисела и основна својства.

Слика 01: Аминокиселине су амфипротске

Примери амфипротских хемијских једињења укључују аминокиселине, које садрже аминске групе и карбоксилне групе, протеине који се састоје од аминокиселина и воду, која садржи протоне и усамљене електронске паре на атому кисеоника који могу деловати као акцептор протона.

Шта је Полипротиц?

Полипротски се односи на способност хемијског једињења да донира више од једног протона. Овде "поли" значи много, а "-протиц" значи донирање протона. Постоје две врсте полипротичких хемијских врста као полипротичне киселине и полипротске базе.

Слика 02: Фосфорна киселина је полипротска киселина. Има три уклоњива протона.

Полипротске киселине су способне да ослободе више од једног протона по молекули. Полипротске базе су хемијске врсте које су способне да прихвате више од једног протона по молекули. На пример, сумпорна киселина, фосфорна киселина, карбонска киселина, сумпорна киселина итд. Су полипротске киселине. Фосфатни јони, сулфатни јони, карбонатни јони итд. Су примери за полипротске базе.

Која је разлика између амфипротског и полипротског?

Изрази амфипротски и полипротски односе се на уклањање протона из хемијских једињења. Кључна разлика између амфипротског и полипротског је што се амфипротик односи на способност давања и прихватања протона, док се полипротички односи на способност давања или прихватања више од једног протона.

Штавише, амфипротске хемијске врсте могу донирати или прихватити један или више протона по молекули, док полипротичке хемијске врсте могу донирати или прихватити више од једног протона по молекули. Неки примери амфипротских хемијских једињења укључују аминокиселине, протеине и воду, док примери за полипротичне хемијске врсте укључују фосфорну киселину, сумпорну киселину, сумпорну киселину и фосфатни јон.

Следећа табела резимира разлику између амфипротских и полипротских хемијских врста.

Преглед - Ампхипротиц вс Полипротиц

Изрази амфипротски и полипротски односе се на уклањање протона из хемијских једињења. Кључна разлика између амфипротског и полипротског је та што се амфипротик односи на способност давања и прихватања протона, док се полипротички односи на способност донирања или прихватања више од једног протона. Неки примери амфипротских хемијских једињења укључују аминокиселине, протеине и воду док неки примери за полипротичне хемијске врсте укључују фосфорну киселину, сумпорну киселину, сумпорну киселину и фосфатни јон..

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Амфипротска дефиниција у хемији“. ТхоугхтЦо, 11. фебруара 2020., Доступно овде.
2. „11.11: амфипротске врсте.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 7. фебруара 2020, доступно овде.
3. „Полипротичне киселине и базе.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 5. јуна 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Кугла од амино киселине“ ГИассинеМрабетТалк & # к2709; Ова векторска слика за коју В3Ц није утврђена је креирана помоћу Инксцапе-а. - Властити рад (Публиц Домаин) путем Цоммонс Викимедиа
2. „Пхоспхориц3“ Петерганс (разговор) - Дијаграм дистрибуције врста као што је описано у Одељку 2.4, Јавно власништво) преко Цоммонс Викимедиа