Разлика између Атома и Молекуле

Атом вс Молецуле

Појединачни елементи су тешко стабилни у природним условима. Они формирају различите комбинације између њих или са другим елементима како би постојали. Када се то догоди, својства појединих елемената варирају и стварају нове смеше.

Атом

Атоми су мали грађевни блокови свих постојећих супстанци. Толико су ситне да их ни голим оком не можемо посматрати. Атоми се обично налазе у распону Ангстрома. Атом се састоји од језгра које има протоне и неутроне. Осим неутрона и протона, у језгру постоје и друге мале суб-атомске честице, а око орбела круже и електрони. Већина простора у атому је празна. Привлачне силе између позитивног наелектрисаног језгра (позитивног набоја због протона) и негативно набијених електрона одржавају облик атома.

Атоми исте врсте имају сличне протоне и електроне. Иста врста атома може се разликовати због броја присутних неутрона, а познати су као изотопи. Атоми се могу спојити са другим атомима на различите начине, стварајући на тај начин хиљаде молекула. Сви елементи имају дијатомејски или полиатомски распоред да постану стабилни осим Нобелових гасова. Према својим могућностима давања или повлачења електрона могу формирати ковалентне везе или јонске везе. Понекад су атоми врло слабе.

Структура атома је одређена низом експеримената које су спровели различити научници. Према Далтонској теорији,

• Све ствари се састоје од атома и атоми се не могу даље разградити.
• Сви атоми датог елемента су идентични.
• Једињења се формирају комбинацијом два или више атома.
• Атоми се не могу правити или уништавати. Хемијска реакција је преуређивање атома.

Међутим, постоје неке модификације Далтонове теорије са напреднијим налазом о атому.

Молецуле

Молекуле се састоје хемијским везањем два или више атома истог елемента (нпр. О₂, Н₂) или различитих елемената (Х)₂О, НХ₃). Молекули немају набој, а атоми су повезани ковалентним везама. Молекули могу бити веома велики (хемоглобин) или врло мали (Х₂), у зависности од броја атома који су повезани. Врста и број атома у молекули приказани су молекуларном формулом.

Најједноставнији цели однос атома присутних у молекули дат је емпиријском формулом. На пример, Ц₆Х₁₂О₆ је молекуларна формула глукозе и ЦХ₂О је емпиријска формула. Молекуларна маса је маса израчуната с обзиром на укупан број атома дат у молекуларној формули. Сваки молекул има своју геометрију. Атоми у молекули су распоређени на најстабилнији начин са специфичним углом и дужином везе, да би се смањила одбојности и силе затезања..

Која је разлика између Атома и Молекула?

• Атоми су појединачни елементи док су молекули два или више атома комбинованих заједно.

• Молекуле имају везе између атома. Имају интра-молекуларне и интермолекуларне силе, али атоми имају само интератомске силе.

• Молекула је обично стабилна сама по себи док атоми нису стабилни (осим племенитих гасова). Због тога се појединачни атоми не могу наћи у природи за разлику од молекула.