Разлика између атомске тежине и атомске масе

Тхе кључна разлика између атомске масе и атомске масе је то атомска тежина је просечна тежина елемента у односу на све његове изотопе и њихова релативна обиљежја, али, атомска маса је маса једног атома.

Већина људи користи изразе атомска маса и атомска тежина наизменично. Међутим, они носе различита значења и то узрокује значајну грешку у прорачунима масовног материјала ако узмемо ова два појма као један.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је атомска тежина
3. Шта је атомска маса
4. Упоредно упоређивање - Атомска маса у односу на атомску масу у табеларном облику
5. Резиме

Шта је атомска тежина?

Атомска тежина је просечна тежина елемента у односу на све његове изотопе и њихова релативна обиља. Већину времена хемијски елементи имају изотопе; изотопи су различити облици истог хемијског елемента. Изотопи имају исти број протона (због чега припадају истом хемијском елементу) и различит број неутрона у атомском језгру. Постоје различити проценти различитих изотопа који се јављају у природи. Морамо узети у обзир атомске масе свих изотопа и њихове проценте када добијемо атомску масу хемијског елемента. Тамо можемо израчунати просечну масу користећи атомску масу сваког изотопа да бисмо добили атомску масу. Атомска тежина коју видимо у периодичној табели израчунава се у складу са овом појавом.

За овај прорачун можемо да користимо следећа два корака;

1. Прво претворите проценте у децималне вредности тако што их делите са 100.
2. Затим помножите атомске масе сваког изотопа из ових децималних вредности.
3. Најзад, додајте одговоре да бисте добили коначан одговор.

     Видео 1: Израчунавање атомске тежине

Пример: Претпоставимо да у природи имамо 98% изотопа Ц-12 и 2% изотопа Ц-13. Израчунајмо атомску масу угљеника користећи атомске масе ових изотопа.

• Претварање у децималне вредности:
  • Децимална вредност за проценат Ц-12 је 0,98 (добијена дељењем 98 од 100).
  • Децимална вредност за проценат Ц-13 је 0,02 (добијена дељењем 2 од 100).
• Умножавање атомске масе сваког изотопа из децималних вредности:
  • 12 к 0,98 = 11,76
  • 13 к 0,02 = 0,26
• Додавање одговора заједно да бисте добили коначан одговор:
  • 76 + 0,26 = 12,02

На крају, можемо добити атомску тежину хемијског елемента угљеника као 12,02 аму (јединице атомске масе). Штавише, овај термин можемо назвати "релативна атомска маса", јер је то просек стварних атомских маса изотопа.

Шта је атомска маса?

Атоми углавном садрже протоне, неутроне и електроне. Атомска маса је једноставно маса атома. Другим речима, то је скуп маса свих неутрона, протона и електрона у једном атому, тачније када се атом не креће (маса мировања). Узимамо само преосталу масу јер се према основама физике када се атоми крећу великом брзином масе повећавају. Међутим, маса електрона је знатно врло мала у поређењу с масама протона и неутрона. Стога можемо рећи да је допринос електрона у атомској маси мањи. Отуда можемо занемарити масу електрона приликом израчуна атомске масе. Поврх свега, различити изотопи имају различите атомске масе иако припадају истом хемијском елементу јер имају различит број неутрона.

Слика 01: Можемо користити масе протона, неутрона и електрона атома за израчунавање атомске масе

Штавише, масе атома су изузетно мале, тако да их не можемо изразити у нормалним масним јединицама, попут грама или килограма. У наше сврхе користимо другу јединицу која назива атомску масу (аму) за мерење атомске масе. Слично томе, једна атомска јединица масе једна је дванаестина масе изотопа Ц-12. Када поделимо масу атома од масе једне дванаестине масе изотопа Ц-12, можемо добити његову релативну масу. Међутим, у општој употреби када кажемо релативна атомска маса елемента, мислимо на њихову атомску тежину (јер то израчунавамо узимајући у обзир све изотопе).

Која је разлика између атомске тежине и атомске масе?

Већину времена се користе изрази атомска тежина и атомска маса као исти. Међутим, ова два појма се међусобно разликују углавном по дефиницији. Дакле, слиједећи дефиницију, кључна разлика између атомске тежине и атомске масе је у томе што је атомска тежина просјечна тежина елемента у односу на све његове изотопе и њихова релативна обиљежја, док је атомска маса маса једног атома.

Надаље, можемо идентифицирати још једну важну разлику између атомске тежине и атомске масе узимајући у обзир начин израчунавања сваке вриједности; требало би да израчунамо атомску масу користећи проценат обиља свих изотопа хемијског елемента у природи, док атомску масу можемо израчунати једноставним додавањем маса протона, неутрона и електрона атома.

Преглед - Атомска тежина вс Атомска маса

Атомска тежина и атомска маса два су важна израза која често користимо у хемијским прорачунима. Кључна разлика између атомске тежине и атомске масе је та што је атомска тежина просечна тежина елемента у односу на све његове изотопе и њихова релативна обиљежја, док је атомска маса маса једног атома.

Референце:

1. Вицхерс, Едвард и Х. Стеффен Пеисер. "Атомска маса." Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 15. децембар 2017. Доступно овде  
2. Хелменстине, др Анне Марие. „Како израчунати атомску масу.“ ТхоугхтЦо, 1. априла 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. "133317385" еЛеарн.Пуњаб (ЦЦ0) виа Вимео
2. „Приказ атомског броја“ од Материалциентист (ЦЦ0) преко Цоммонс Викимедиа