Разлика између атомске тежине и броја масе

Тхе кључна разлика између атомске масе и броја масе је то атомска маса је просечна маса која се израчунава узимајући у обзир све изотопе док је масани број масе одређеног изотопа.

Атоме можемо окарактерисати по њиховим атомским бројевима и масним бројевима. У периодној табели атоми су распоређени према њиховом атомском броју. Масовни број елемента је повезан са његовом масом. Међутим, не даје тачну масу атома. Атомска тежина је још један начин изражавања тежине атома, али то се разликује од атомске масе. Међутим, важно је значење ових терминологија идентификовати одвојено, јер оне могу направити велике разлике у мерењима ако их користимо наизменично.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је атомска тежина 
3. Шта је масовни број
4. Упоредна упоредба - Атомска тежина у односу на масу у табеларном облику
5. Резиме

Шта је атомска тежина?

Атоми углавном садрже протоне, неутроне и електроне. Атомска маса је једноставно маса атома. Већина атома у периодичној табели има два или више изотопа. Изотопи се међусобно разликују по томе што имају различит број неутрона, иако имају исту количину протона и електрона. Пошто је њихова количина неутрона различита, сваки изотоп има различиту атомску масу. Атомска маса је просечна тежина коју израчунавамо узимајући у обзир сву масу изотопа. Сваки изотоп је присутан у околини, у различитим процентима. Приликом израчунавања атомске тежине морамо узети у обзир и масу изотопа и њихова релативна обиља.

Слика 01: Стандардна атомска тежина бакра

Штавише, масе атома су изузетно мале, тако да их не можемо изразити у нормалним масним јединицама, попут грама или килограма. Тежине дате у периодичној табели израчунавају се као горе и дате су као релативна атомска маса.

Међутим, дефиниција ИУПАЦ-а за атомску тежину је следећа:

„Атомска маса (релативна атомска маса) елемента из одређеног извора је однос просечне масе по атому елемента према 1/12 масе атома 12Ц.“

Маса најобилнијег изотопа више доприноси тежини атома. На пример, природно обиље Цл-35 износи 75,76%, док број Цл-37 износи 24,24%. Атомска тежина хлора је 35.453 (аму), што је ближа маси изотопа Цл-35.

Шта је масовни број?

Масни број је укупан број неутрона и протона у језгру атома. Колекцију неутрона и протона обично називамо нуклеонима. Стога, масни број можемо дефинисати и као број нуклеона у језгру атома.

Обично ову вредност означавамо у левом горњем углу елемента (као надкрипт) као целобројну вредност. Различити изотопи имају различит масни број јер њихови неутрони варирају. Дакле, масни број елемента даје масу елемента у целим бројевима. Разлика између масеног броја и атомског броја елемента даје број његових неутрона.

Која је разлика између атомске тежине и броја масе?

Кључна разлика између атомске масе и масеног броја је та што је атомска тежина просечна маса израчуната узимајући у обзир све изотопе док маса масе даје масу специфичног изотопа. Већину времена, маса масе знатно се разликује од атомске тежине. На пример, бром има два изотопа. Масени број једног изотопа је 79, док је масни број другог изотопа 81. Штавише, атомска тежина брома је 79.904, што је различито од обе масе изотопа..

Преглед - Атомска тежина у односу на масни број

Атомска тежина и број масе су два различита концепта у хемији. Кључна разлика између атомске масе и масеног броја је та што је атомска тежина просечна маса израчуната узимајући у обзир све изотопе док маса масе даје масу специфичног изотопа.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција атомске масе: Атомска тежина“. ТхоугхтЦо, 22. јануара 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „ЦИААВ 2013 - Стандардна атомска тежина за цуппер (29, Цу)“ Аутор ДеПиеп - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа