Разлика између атома и елемената

Тхе кључна разлика између атома и елемената је да атоми су најмање јединице које граде сву материју док је елемент врста атома која укључује атоме који имају иста хемијска и физичка својства.

Све што видимо и осјетимо око нас назива се материјом. Ова материја, која се састоји од људи и животиња, заједно са биљкама и неживим стварима, попут воде и стена, састоји се од врло ситних честица које сматрамо градивним материјалом материје. Хемијски елемент описује врсту атома.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта су Атоми
3. Шта су елементи
4. Упоредна упоредба - Атоми вс Елементи у табеларном облику
5. Резиме

Шта су Атоми?

Атом је најмања јединица која се понавља, која сачињава сву материју. Атом је изузетно мали, а његова величина је око 100 пм. Маса атома усредсређује се на атомско језгро које садржи протоне и неутроне. Такође, постоји електронски облак који окружује ово језгро. Стога су протони, неутрони и електрони субатомске честице атома.

Слика 01: Хелијум Атом

Обично је број протона у језгру једнак броју електрона и неутрона. Међутим, постоје неки атоми који имају исти број протона, али имају различит број неутрона. Ми их називамо изотопима хемијског елемента (јер ако атоми имају исти број протона, то значи да атоми припадају истом хемијском елементу). Даље, зброј маса протона и неутрона одређује масу атома (маса електрона је занемарљива у поређењу с протонима и неутронима).

Шта су елементи?

Хемијски елемент је врста атома. Дакле, атоми имају хемијска и физичка својства свог хемијског елемента. Дакле, атоми истог хемијског елемента деле иста хемијска и физичка својства. Нарочито, ови атоми имају исти број протона у свом атомском језгру. Али, број неутрона може бити једнак или различит. Ако се број неутрона разликује од једног до другог атома, ми их именујемо изотопима хемијског елемента.

На пример, атом кисеоника у свом језгру има 8 протона. Стога би атом требао имати 8 протона ако га желимо назвати кисеоником. Тада сви атоми хемијског елемента имају 8 протона у свом језгру.

Слика 02: Периодна табела елемената

Поред тога, сви хемијски елементи су наведени у периодној табели елемената. Садржи 118 познатих хемијских елемената. Међу њима је 94 природно настројених елемената. Остала 24 су синтетичка. Штавише, постоји 80 елемената који имају бар један стабилан изотоп. Исто тако, периодична табела елемената је распоредила хемијске елементе у узлазном редоследу атомског броја (броја протона у језгру). Постоје периодични трендови хемијских и физичких својстава ових елемената.

Која је разлика између атома и елемената?

Сва материја садржи атоме. Даље, атоми који имају исти број протона у свом атомском језгру припада истој хемијској врсти; хемијски елемент. Дакле, кључна разлика између атома и елемената је да су атоми најмање јединице које граде сву материју док је елемент врста атома која укључује атоме који имају иста хемијска и физичка својства. Штавише, појединачни атом може имати једнак или различит број протона и неутрона у свом језгру. Али атоми истог хемијског елемента имају једнак број протона и неутрона. Међутим, ако су бројеви различити, ми их називамо изотопима тог хемијског елемента.

Подаци у наставку сумирају разлику између атома и елемената у табеларном облику.

Преглед - Атомс вс Елементс

Сва материја се састоји од ситних честица које се називају атоми. Елементи су хемијска врста која се састоји од једне врсте атома. Дакле, сваки појединачни атом елемента задржава својства тог елемента и најмања је јединица тог елемента која има иста својства. Према томе, кључна разлика између атома и елемената је у томе што су атоми најмање јединице које граде сву материју док је елемент врста атома која укључује атоме који имају иста хемијска и физичка својства.

Референце:

1. "Хемијски елемент." Википедиа, Фондација Викимедиа, 11. октобра 2018. Доступно овде 
2. "Атом." Википедиа, Фондација Викимедиа, 10. октобра 2018. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. "Атом" Свдмолен / Јеанот (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа  
2. "Једноставна периодична табела са графиконима" Од Оффнфопт - Властити рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа