Разлика између уравнотежене једначине и нето јонске једначине

Кључна разлика - Балансирана једнаџба и нето јонска једначина
 

Све хемијске реакције могу се записати као једначина. Компоненте ове једначине укључују реактанте са својим физичким стањима, стрелицу која показује правац реакције и продукте реакције са њиховим физичким стањима. Ако су коришћени неки посебни услови, они се такође на кратко пишу стрелицом. Ако је реакција у равнотежи, користи се две половине стрелице у супротним смеровима. Хемијска једначина може се написати на два начина: као уравнотежена једначина или као нето јонска једначина. Кључна разлика између уравнотежене једначине и нето јонске једначине је та уравнотежена једначина приказује све реакције које су се одвијале у систему заједно док нето јонска једнаџба показује само нето реакцију која се догодила након завршетка те одређене реакције.

САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је уравнотежена једначина
3. Шта је нето јонска једначина
4. Упоредна упоредба - Балансирана једнаџба и нето јонска једначина
5. Резиме

Шта је уравнотежена једначина?

Хемијске реакције су веома важне у разумевању понашања одређеног система. Написом исправне једначине за реакцију може се стећи идеја о променама различитих врста у том систему. За једноставне реакције, попут растварања НаЦл у води, једнаџба се може лако написати предвиђањем могућих продуката те реакције. Али за остале сложене реакције, можда ће бити потребно извршити додатна испитивања како би се сазнали производи тог одређеног система. Али у већини случајева је писана једначина врло вероватно неуравнотежена, што отежава објашњење хемијског понашања тог система. Стога би морале бити уравнотежене и неуравнотежене једначине. Уравнотежена једнаџба укључује све реактанте и производе тог система. Једнаџба је написана разматрањем једињења реактанта као молекула. На пример, избалансирана једначина између КИ и ПбНО₃ (ако би они реаговали у води) било би;

Важност избалансиране једначине је у томе што открива количине реактаната које треба додати и дати детаље о стехиометријским односима између врста у систему. У горњем примеру, однос између ПбНО₃ и КИ би требало да буде 1: 2 када додајете те компоненте у систем.

Шта је нето јонска једначина?

Нето јонска једначина показује само укупну реакцију која се одвија у систему. Садржи јонске врсте и формиране производе. Али не показује све реакције које су се десиле у одређеном систему. На пример, ако постоји реакција између две молекуле која користи воду као медијум, једињења су се можда растварала у води и поделила у јоне. Неки од ових јона могу бити укључени у реакцију, али неки не. Тада нето јонска једначина укључује само јоне који су учествовали у нето реакцији. Остали јони, који се називају посматрачки јони, елиминисани су из једначине како би се добила нето јонска једначина. На пример, ако КИ и ПбНО₃ реаговао у води, била би нето јонска реакција;

Ово такође треба да укључи К⁺ јона и НО3^- јона, али ти ће се јони само растопити и не учествују у главној реакцији; на тај начин, они нису укључени у нето јонску реакцију.

Која је разлика између уравнотежене једначине и нето јонске једначине?

Избалансирана једначина вс нето јонска једначина
Све кориштене компоненте су записане као реактанти у уравнотеженој једначини.	Реактанти који су били укључени само у нето реакцију би се уписали у нето јонску реакцију.
Производи
Све компоненте на крају реакције су укључене у уравнотежену једначину.	У нето јонској једначини пише се само нето крајњи производ.
Детаљи дати
Уравнотежена једнаџба ће дати детаље о свим врстама које постоје у систему.	Нето јонска једнаџба даје детаље само о врстама које су учествовале у реакцији

Резиме - Балансирана једначина вс нето јонска једначина

Када се одређена јонска једињења додају у воду, они се распадају и формирају јоне који су растворени у води. Тако настају аниони и катиони. Да би се приказале произведене врсте након завршетка реакције и правца реакције, може се написати хемијска једначина. Ова једначина може се избалансирати имајући у виду број атома сваке врсте који живе на две стране стрелице; понекад чак треба узети у обзир и набој тих врста. То даје уравнотежену хемијску једначину за тај одређени систем. Међутим, нето јонска једнаџба укључује само реаговане врсте. Као што је раније истакнуто, кључна разлика између уравнотежене једначине и нето јонске једначине је у томе што уравнотежена равнотежа показује све реакције у систему док нето ионска једначина показује само нето реакцију која се догодила након завршетка одређене реакције.

Референце:
1. Цханг, Р., 2010. хемија. 10. изд. НевИорк: МцГрав-Хилл.
2. Хемијске реакције. (н.д.). Преузето 26. маја 2017. са хттп://ввв.риц.еду/фацтуринг/птискус/реацтионс/
3. Попуните јонске и нето јонске једначине. (н.д.). Преузето 26. маја 2017. са хттпс://ввв.кханацадеми.орг/сциенце/цхемистри/цхемицал-реацтионс-стоицхиоме/типес-оф-цхемицал-реацтионс/а/цомплете-иониц-анд-нет-иониц-екуатион.