Кључна разлика између уравнотежене и једнаџбе костура је та балансирана једнаџба даје стварни број молекула сваког реактанта и производа који учествују у хемијској реакцији док једнаџба костура даје само реакторе реакције.
Хемијска једначина је приказ хемијске реакције. То значи; хемијска једначина такође даје реактанте реакције, крајњи продукт и смер реакције. Постоје две врсте једначина као једнача једначина и костурна једначина.
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је уравнотежена једначина
3. Шта је једнаџба скелета
4. Упоредна упоредба - Изједначена једначина са костурном једнаџбом у табеларном облику
5. Резиме
Уравнотежена хемијска једначина даје стварни број сваког реактанта који реагују један са другим и број формираних молекула производа. То је у потпуности детаљна једначина која даје односе између реактаната и производа. Приликом израчунавања параметра као што је количина производа који добијемо из реакције, морамо користити уравнотежену хемијску једначину; у супротном нећемо знати колико реакната реагује и даје колико производа.
Међутим, у термодинамичким прорачунима, ова једначина не делује при одређивању редоследа реакције, јер морамо у основи да одредимо редослед реакције експерименталном методом. У уравнотеженој хемијској једначини, вредности испред молекула називају се „стехиометријским коефицијентом“; стехиометрија је бројчани однос између реактаната и производа.
2На2О ⟶ 4На + О2
Горња реакција је пример уравнотежене хемијске једначине. Даје распадање натријум оксида (На2О). Нормална једнаџба или једнаџба скелета ове реакције је На2О ⟶ На + О2. Када уравнотежимо једначину, можемо користити две методе: методу инспекције и методу оксидационог броја.
Метода инспекције укључује уравнотежење хемијске једначине гледањем реактаната и производа. У овој реакцији, натријум-оксид је реактант, и има два атома натријума и један атом кисеоника по молекули. Али на страни производа постоји један атом натријума и два атома кисеоника. Стога, прво, можемо да додамо стехиометријски коефицијент на реактантну страну; то је 2. Затим, на страни реактаната, постоје четири атома натријума и два атома кисеоника. Будући да на страни производа постоје и два атома кисеоника, можемо једноставно додати „4“ као стехиометријски коефицијент натријума на страни производа да би се ова једначина избалансирала. Сада је број атома на свакој страни једнак; на тај начин добијамо уравнотежену хемијску једначину.
Једнаџба скелета даје врсте реактаната који учествују у хемијској реакцији и крајње продукте. Међутим, то не даје тачан однос између реактаната и производа. Према томе, важни детаљи које можемо добити из скелетне једначине су реактанти реакције, продукти реакције и правац реакције. За горњу реакцију, скелетна реакција је следећа;
На2О ⟶ На + О2
Кључна разлика између уравнотежене једнаџбе и једнаџбе костура је у томе што уравнотежена равнотежа даје стварни број молекула сваког реактанта и производа који су укључени у хемијску реакцију, док једнаџба костура даје само реактанте реакције. Надаље, уравнотежена једнаџба може или не мора садржавати стехиометријске коефицијенте док једнаџба костура нема стехиометријске коефицијенте. На пример, балансирана хемијска једначина за разградњу натријум-оксида је 2На2О ⟶ 4На + О2 док је једнаџба скелета На2О ⟶ На + О2.
Подаци у наставку сумирају разлику између уравнотежене једначине и једнаџбе костура.
Уравнотежена једнаџба и једнаџба скелета два су начина писања хемијске једначине за одређену хемијску реакцију. Укратко, кључна разлика између уравнотежене једнаџбе и једнаџбе костура је та што уравнотежена равнотежа даје стварни број молекула сваког реактанта и производа који су укључени у хемијску реакцију, док једнаџба костура даје само реактанте реакције.
1. Хелменстине, Анне Марие. „Дефиниција и примери уравнотежене једначине“. ТхоугхтЦо, 17. септембра 2019., доступно овде.
1. "Балансирање хемијске једначине - формирање воде" Квр.лохитх - Властити рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа