Разлика између базе и нуклеофила

Тхе кључна разлика између базе и нуклеофила је то базе су акцептори водоника који могу вршити реакције неутрализације док нуклеофили нападају електрофиле да покрену неке органске реакције.

Киселе киселине и базе су два важна концепта у хемији. Обоје имају контрадикторна својства. Нуклеофил је термин који користимо израженије у органској хемији за описивање реакционих механизама и брзина. У структуралном погледу не постоји разлика између базе и нуклеофила, али функционално они обављају различите дужности.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је база
3. Шта је нуклеофил
4. Упоредна упоредба - база против нуклеофила у табеларном облику
5. Резиме

Шта је база?

Основе можемо дефинисати на више начина према дефиницијама различитих научника. Аррхениус дефинише базу као супстанцу која донира ОХ^- јони у раствору. Према Левису, сваки донор електрона је база. Бронстед-Ловри дефинише базу као супстанцу која може прихватити протоне. Према Аррхениусовој дефиницији, једињење треба да има хидроксидни анион и способност да га донира као хидроксидни јон да буде база.

Међутим, на основу теорија Левиса и Бронстед-Ловрија, постоје неки молекули који не поседују хидроксиде, али могу да делују као база. На пример, НХ₃ је Левисова база, јер може донирати пар електрона на азоту. Исто тако, На₂ЦО₃ је Бронстед-Ловри база без хидроксидних група, али има способност прихватања водоника.

Слика 01: Хемијски елементи у периодичној табели који могу да формирају тврда, мека и средња основна једињења

Својства база

Базе имају клизави сапун попут осећаја и горак укуса. Лако реагују са киселинама које производе молекуле воде и соли. Каустична сода, амонијак и сода бикарбона неке су од уобичајених база на које наилазимо врло често. Базе можемо сврстати у две категорије, у зависности од њихове способности да дисоцирају и производе хидроксидне јоне. Јаке базе попут НаОХ, КОХ могу проћи потпуну јонизацију у раствору да би се добили јони. Слаби базе попут НХ₃ делимично су дисоцирани и дају мање количине хидроксидних јона.

К_б је константа дисоцијације базе. Даје показатељ способности губитка хидроксидних јона слабе базе. Киселине са већим пК_а вредност (више од 13) су слабе киселине, али њихове коњугиране базе сматрају се јаким базама. Да бисмо проверили да ли је нека супстанца база или не, можемо користити неколико индикатора као што су лакмус папир или пХ папир. Базе показују пХ вредност већу од 7, а она постаје црвени лакмус у плаву.

Шта је нуклеофил?

Можемо именовати било који негативни јон или било који неутралан молекул који има бар један непарни пар електрона као нуклеофил. Нуклеофил је супстанца која је веома електропозитивна, па воле да комуницирају са позитивним центрима. Може покренути реакције користећи усамљени пар електрона. На пример, када нуклеофил реагује са алкилхалогенидом, усамљени пар нуклеофила напада атом угљеника који садржи халоген. Овај угљеников атом има делимично позитивно наелектрисање због разлике у електронегативности између атома угљеника и атома халогена.

Слика 02: Реакције дикарбамоил хлорида са нуклеофилима

Након што се нуклеофил причврсти на угљеник, халоген одлази. Ову врсту реакција називамо нуклеофилним супституционим реакцијама. Постоји друга врста реакција која започиње нуклеофилима; то су нуклеофилне реакције елиминације. Нуклеофилност говори о механизмима реакције. Дакле, то је показатељ брзине реакције. На пример, ако је нуклеофилност велика, онда се одређена реакција може брзо догодити, а ако је нуклеофилност мала, брзина реакције је спора. Пошто нуклеофили донирају електроне, по Левисовој дефиницији, они су базе.

Која је разлика између базе и нуклеофила?

Главна разлика између базе и нуклеофила лежи у њиховој функцији. База су акцептори водоника који могу вршити реакције неутрализације док нуклеофили нападају електрофиле да покрену неке одређене органске реакције. Дакле, ово је кључна разлика између базе и нуклеофила. Штавише, базе делују као акцептори водоника који могу изводити реакције неутрализације, док нуклеофили нападају електрофиле да покрену неке одређене органске реакције.

Као другу важну разлику између базе и нуклеофила можемо узети врсту хемијских реакција у које укључују; базе укључују реакције неутрализације киселине док нуклеофили укључују нуклеофилне реакције. Надаље, базе имају кинетичку хемијску природу, што значи да реагирају у зависности од изложености о којој овисе. Међутим, нуклеофили имају термодинамичку хемијску природу што значи да на њих утичу и остале хемијске реакције у околини.

Преглед - База вс Нуклеофил

Сваки нуклеофил је база, али све базе нису нуклеофили. Кључна разлика између базе и нуклеофила је да су базе акцептори водоника који могу изводити реакције неутрализације, док нуклеофили нападају електрофиле да иницирају неке одређене органске реакције.

Референце:

1. Британница, уредници енциклопедије. "База". Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 27. децембар 2017. Доступно овде  
2. Либретектс. "Нуклеофил." Цхемистри ЛибреТектс, Национална фондација за науку, 7. јуна 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. "Хардсофтбасес" Тем5псу - Властити рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа  
2. "ДМЦЦ-Реактион мит Нуклеопхилен" ЦхемДоц 2010 - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа