Разлика између Боровог и квантног модела

Кључна разлика - Бохр вс квантни модел
 

Боров модел и квантни модел су модели који објашњавају структуру атома. Боров модел назива се и Рутхерфорд-Бохр моделом, јер је модификација Рутхерфорд модела. Бохров модел предложио је Ниелс Бохр 1915. Квантни модел је савремени модел атома. Кључна разлика између Бохровог и квантног модела је та Боров модел каже да се електрони понашају као честице док квантни модел објашњава да електрон има и понашање честица и таласа.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Бохр модел
3. Шта је квантни модел
4. Упоредна упоредба - Бохр вс Квантни модел у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Бохр модел?

Као што је горе поменуто, Боров модел је модификација Рутхерфордовог модела, јер Боров модел објашњава структуру атома састављену од језгра окруженог електроном. Али Боров модел је напреднији од Рутхерфордовог модела, јер каже да, електрони увек путују у одређеним шкољкама или орбити око језгра. То такође каже да ове шкољке имају различиту енергију и имају сферни облик. То су сугерисала запажања линијских спектра за атом водоника.

Због присуства дискретних линија у спектрима линија, Бохр је изјавио да орбитале једног атома имају фиксну енергију и електрони могу скакати са једног нивоа енергије на други који емитује или апсорбује енергију, резултирајући линијом у линијским спектрима.

Главни постулати Бохр модела

• Електрони се крећу око језгра у сферним орбиталама које имају фиксну величину и енергију.

• Свака орбита има другачији радијус и из нуклеуса је названа споља као н = 1, 2, 3, итд. Или н = К, Л, М, итд. Где је н фиксни број нивоа енергије.
• Енергија орбите је повезана са његовом величином.
• Најмања орбита има најнижу енергију. Атом је потпуно стабилан када су електрони у најнижем енергетском нивоу.
• Када се електрон креће у одређеној орбити, енергија тог електрона је константна.
• Електрони се могу кретати са једног нивоа енергије на други апсорбујући или ослобађајући енергију.

• Овај покрет узрокује зрачење.

Боров модел савршено се уклапа у атом водоника који има један електрон и мало позитивно наелектрисано језгро. Поред тога, Бохр је користио Планкову константу за израчунавање енергије енергетских нивоа атома.

Слика 01: Боров модел водоника

Али било је неколико недостатака Боровог модела при објашњавању атомске структуре атома који нису водоник.

Ограничења Бохровог модела

• Бохров модел није могао објаснити Зееман-ов ефекат (ефекат магнетног поља на атомски спектар).
• Не може објаснити Старков ефекат (ефекат електричног поља на атомском спектру).
• Боров модел не успева да објасни атомске спектре већих атома.

Шта је квантни модел?

Иако је квантни модел много теже разумети од Боровог модела, он тачно објашњава запажања о великим или сложеним атомима. Овај квантни модел заснован је на квантној теорији. Према квантној теорији, електрон има дуалитет честица-талас и немогуће је лоцирати тачан положај електрона (принцип несигурности). Дакле, овај се модел углавном заснива на вероватноћи да ће се електрон налазити било где у орбити. Такође се наводи да орбитале нису увек сферне. Орбитале имају одређене облике за различите енергетске нивое и 3Д су структуре.

Према квантном моделу, електрону се може дати име коришћењем квантних бројева. При томе се користе четири врсте квантних бројева;

• Начело квантног броја, н
• Квантни број замаха замаха, И
• Магнетни квантни број, м_л
• Квантни број окрета, м_с

Тхе принцип квантног броја објашњава просечну удаљеност орбитале од језгра и енергетски ниво. Тхе квантни број замаха момента објашњава облик орбитале. Тхе магнетни квантни број описује оријентацију орбитала у простору. Тхе спин квантни број даје спиновање електрона у магнетном пољу и таласне карактеристике електрона.

Слика 2: Просторна структура атомске орбитале.

Која је разлика између Бохровог и Квантног модела?

Бохр вс квантни модел
Боров модел је атомски модел који је предложио Ниелс Бохр (1915.) како би објаснио структуру атома.	Квантни модел је атомски модел који се сматра модерним атомским моделом како би се тачно објаснила структура атома.
Понашање електрона
Боров модел објашњава понашање честица електрона.	Квантни модел објашњава дуалност електрона у таласним честицама.
Апликације
Боров модел може се применити за атом водоника, али не и за велике атоме.	Квантни модел може се користити за било који атом, укључујући и мање и велике, сложене атоме.
Облик орбитала
Боров модел не описује тачне облике сваке орбите.	Квантни модел описује све могуће облике које орбитал може имати.
Електро-магнетни ефекти
Боров модел не објашњава Земанов ефекат (ефекат магнетног поља) или Штарков ефекат (ефекат електричног поља).	Квантни модел прецизно објашњава Зееман и Старков ефекат.
Квантни бројеви
Боров модел не описује квантне бројеве осим принципног квантног броја.	Квантни модел описује сва четири квантна броја и карактеристике електрона.

Преглед - Бохр вс квантни модел

Иако су научници предложили неколико различитих атомских модела, најистакнутији модели били су Боров модел и квантни модел. Ова два модела су уско повезана, али квантни модел је много детаљнији од Боровог модела. Према Боровом моделу, електрон се понаша као честица, док квантни модел објашњава да електрон има и понашање честица и таласа. Ово је главна разлика између Боровог и квантног модела.

Преузмите ПДФ верзију Бора вс квантни модел

Можете преузети ПДФ верзију овог чланка и користити је за оффлине употребу према напоменама. Молимо преузмите ПДФ верзију овде. Разлика између Бохровог и Квантног модела.

Референце:

1. „Бохров модел атома | Сцхродингерова атомска теорија. " Хемија. Бијус Цлассес, 08. новембар 2016. Веб. Доступно овде. 05. јуни 2017.
2. „Атомска структура: Квантни механички модел.“ Думмиес. Н.п., н.д. Веб. Доступно овде. 05. јуни 2017.

Љубазношћу слике:

1. „Бохр модел Балмер 32“ (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Атом цлипарт виолет" (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа