Разлика између Боровог и Рутхерфордовог модела

Кључна разлика - Бохр вс Рутхерфорд Модел
 

Концепт атома и њихове структуре први је увео Џон Долтон 1808. Објаснио је законе хемијске комбинације разматрајући атоме невидљивим честицама без структуре. Тада је 1911. новозеландски физичар Ернест Рутхерфорд предложио да се атоми састоје од две компоненте: позитивно наелектрисано језгро у центру атома и негативно наелектрисани електрони у вануклеарном делу атома. Неке теорије попут електромагнетне теорије коју је представио Маквелл не могу се објаснити Рутхерфордовим моделом. Због таквих ограничења у моделу Рутхерфорда, дански физичар Ниелс Бохр је 1913. године предложио нови модел заснован на квантној теорији зрачења. Бохров модел је у великој мери прихваћен и за свој рад је добио Нобелову награду. Иако је у великој мери прихваћен, и даље има одређених недостатака и ограничења. Главна разлика између Боровог модела и Рутхерфордовог модела је у томе у Рутхерфордовом моделу, електрони се могу вртити у било којој орбити око језгра, док се у Боровом моделу електрони могу вртјети у одређеној љусци.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Бохр модел
3. Шта је Рутхерфорд модел
4. Упоредна упоредба - Бохр вс Рутхерфорд Модел у табеларном облику
6. Резиме

Шта је Бохр модел?

Бохров модел предложио је Ниелс Бохр 1922. године како би објаснио структуру атома. У овом моделу, Бохр је споменуо да највећи део атомске масе лежи у централном језгру које садржи протоне и електроне који су распоређени у одређеним енергетским нивоима и врте се око језгра. Модел је такође предложио електронску конфигурацију, која објашњава распоред електрона у кружним орбитама означеним са К, Л, М, Н, итд. Атоми са потпуном конфигурацијом електрона нису активни. Конфигурација електрона одређује реактивност атома.

Слика 01: Боров модел

Боров модел је у стању да објасни спектар атома водоника, али не може у потпуности објаснити реактивност мултиелектронских атома. Штавише, то не објашњава Земанов ефекат где се свака спектрална линија поделила на више линија у присуству спољног магнетног поља. У овом моделу се електрон сматра само честицом. Међутим, француски физичар де Броглие је открио да електрони имају својства таласа и честица. Касније је физичар изнео још један принцип назван Хеисенбергов принцип несигурности, који објашњава немогућност истовременог одређивања тачног положаја и момента малих покретних честица као што су електрони. Са овим проналаском, Бохров модел суочио се са озбиљном заосталом.

Шта је Рутхерфорд модел?

1911. године Ернест Рутхерфорд предложио је Рутхерфорд-ов модел. Каже да се атом (запремина) састоји углавном од простора, а маса атома је центрирана у језгру, који је језгра атома. Језгро је позитивно наелектрисано, а око електрона је орбита. Орбита нема точно одређене стазе. Штавише, пошто су атоми неутрални, они имају једнаке позитивне (у језгру) и негативне наелектрисања (електроне).

Слика 02: Рутхерфорд Атом

Рутхерфорд-ов модел није успео да објасни електромагнетну теорију, стабилност атома и постојање одређених линија у водоничном спектру.

Која је разлика између Бохр и Рутхерфорд модела?

Бохр вс Рутхерфорд Модел
Бохров модел предложио је Ниелс Бохр 1922. године.	Рутхерфорд модел предложио је Ернест Рутхерфорд 1911. године.
Теорија
Већина атомске масе лежи у централном језгру, у којем се налазе протони, а електрони су распоређени у одређеним нивоима енергије или шкољкама.	Већина атома састоји се од празног простора. Средиште атома садржи позитивно наелектрисано језгро, а негативно наелектрисани електрони присутни су у простору који окружује језгро.
Емисија зрачења електрона
Електрони емитују само таласе одређених фреквенција.	Електрони емитују таласе свих фреквенција.
Спектар емисије електрона
Спектар емисије електрона је линијски спектар.	Спектар емисије електрона је континуирани спектар.

Преглед - Бохр вс Рутхерфорд Модел

И Бохр и Рутхерфорд модели су планетарни модели који до одређене мере објашњавају атомску структуру. Ови модели имају ограничења и не објашњавају неке модерне принципе физике. Међутим, ови модели увелико доприносе модерним напредним моделима који објашњавају атомску структуру. Боров модел каже да се већина атомске масе налази у централном језгру, у којем се налазе протони и да су електрони распоређени у одређеним енергетским нивоима или шкољкама, што резултира електронским спектром. Рутхерфорд-ов модел каже да се већина атома састоји из празног простора, а средиште атома садржи позитивно наелектрисано језгро окружено негативно наелектрисаним електронима, што резултира непрекидним спектром електрона. Ово је разлика између Бохера и Рутхерфорд модела.

Преузмите ПДФ верзију модела Бохр вс Рутхерфорд Модел

Можете преузети ПДФ верзију овог чланка и користити је за оффлине употребу према напоменама. Молимо преузмите ПДФ верзију овде. Разлика између модела Бохр и Рутхерфорд.

Референце:

1. Тарендаш, А. С. Прегледајмо: хемију, физичко окружење. Барронова образовна серија, 2006. Одштампај.
2. Варрен, Д. Хемичари у друштвеном и историјском контексту: хемичари су стварни људи који живе у стварном свету. Краљевско хемијско друштво, 2001. Принт.

Љубазношћу слике:

1. „Бохр модел“ Аутор Јиа.лиу - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Рутхерфорд атом“ сопственим радом (ЦреатеЈОДЕР Ксд Ксд) (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа