Разлика између кључања и испаравања

Боилинг вс испаривање

Врелиште и испаравање су физичка својства предмета и често се користе концепти у свакодневном животу и у проучавању физике. Многи људи узимају кључање и испаравање, док постоје темељне разлике између два термина и овај чланак намерава да направи јасну разлику између њих. Свака течност има тачку кључања која је различита за различите течности.

Тачка кључања

Тачка кључања течне супстанце је температура при којој је притисак паре течности једнак спољном притиску на течност. Ово је температура при којој притисак паре течности може да превазиђе атмосферски притисак и у течности се формирају мехурићи.

Да бисмо разумели тачку кључања, морамо мало разговарати о притиску паре. То је показатељ брзине испаравања течности. Све течности имају тенденцију испаравања у гасовити облик. Честице или молекули течности имају тенденцију бежања са површине течности. Течности са вишим притиском паре имају тенденцију да брзо испарају и познате су као испарљиве. Добар пример такве течности је бензин.

На тачки кључања, која је температура на којој течност почиње да кључа, је температура при којој је тај притисак паре једнак атмосферском притиску који омогућава да молекули течности брзо испаре (или изађу) у атмосферу..

Како примењујемо топлоту на води, њен парни притисак почиње да расте. Почиње да кључа чим овај притисак паре постане једнак атмосферском.

Испаравање

То је процес којим молекули течности спонтано постају гасовити, без примењивања топлоте на течност. Генерално се може посматрати као постепено нестајање течности када је изложена атмосфери. Зашто уопште долази до испаравања? Одговор на ову слагалицу лежи у чињеници да су молекули у течности у константном стању насумичног кретања и настављају се међусобно сударати. Молекули обично немају довољно енергије да изађу из површине течности, али овај суд пребацује енергију на неке молекуле више него други и ако се ти молекули налазе близу површине течности, они могу стварно одлетети и постају гасовити. То је познато као испаравање.

Тако је испаравање врста кључања без примјене топлоте. Али ако се течност држи у затвореном контејнеру, испарени молекули остају унутар посуде, чиме ће ваздух у посуди бити засићен. Затим долази фаза равнотеже и брзина испаравања постаје једнака кондензацији паре назад у течни облик. Тако нема губитка течности.