Разлика између тачке кључања и талишта

Тхе кључна разлика између тачке кључања и талишта је то тачка кључања је температура при којој се течно стање мења у гасовито стање, док талиште је температура при којој се чврсто стање мења у течно стање.

Постоје три стања материје: чврсто стање, течно и гасовито стање. Супстанце се могу мењати из једног одређеног стања у друго ако променимо температуру те материје. После загревања, обично се чврста промена у течно стање; а након даљњег загревања прелази у гасовито стање. Супротно томе, ако охладимо гасовито једињење, оно се мења у течно стање, а затим следи чврсто стање након даљег хлађења. Међутим, постоје неке чврсте супстанце које могу директно прећи у гасовито стање без проласка кроз течно стање (ми то називамо сублимацијом) и обрнуто.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је тачка кључања 
3. Шта је тачка топљења
4. Упоредно упоређивање - тачка кључања и тачка топљења у табеларном облику
6. Резиме

Шта је тачка кључања?

Тачка кључања је својство течности. Тачка кључања је температура при којој је притисак паре течности једнак спољном притиску на течност. Притисак је главни фактор који утиче на тачку кључања; већи спољни притисак на неку супстанцу, већа тачка кључања. Дакле, ово је једноставна теорија која стоји иза таванова. Штедњак под притиском је шпорет који заробљава паре из загрејане воде у њему. Велика количина паре у посуди повећава спољни притисак на течност. Следствено томе, овај високи притисак доводи до веће тачке кључања. Такође, ова теорија је веома корисна, посебно на већим висинама. Обично вода кључа на 100⁰Ц. Пошто је атмосферски притисак нижи на већим висинама, вода ће кључати између 80 ⁰Ц - 90 ⁰Ц. И то ће узроковати подмуте оброке.

Слика 01: Врела вода на тачки кључања

Течност кључа када прекорачи температуру засићења при одговарајућем притиску засићења. Температура засићења је температура која одговара највећој топлотној енергији коју течност може задржати без да промени своје стање у пару при датом притиску. Температура засићења је такође еквивалентна тачки кључања течности. Врелиште се дешава када је топлотна енергија течности довољна да разбије интермолекуларне везе. Нормална тачка кључања је температура засићења атмосферским притиском. Штавише, тачка кључања варира само између троструке и критичне тачке течности.

Шта је тачка топљења?

Тачка топљења је својство чврстог материјала. Тачка топљења је температура при којој се чврста супстанца претвара у течност. Тачније, тачка топљења је температура када течно и чврсто стање остају у термичкој равнотежи једни са другима.

Слика 2: Топљење леда

Тачка топљења и тачка смрзавања неке твари можда нису једнаке. На пример, агар се топи на 85 ⁰Ц, али се учвршћује у 31. години ⁰Ц до 40 ⁰Ц. Интермолекуларне везе и молекуларна тежина углавном одређују тачку топљења. Неке чврсте материје попут стакла немају одређену тачку топљења. Једноставно пролазе глатку транзицију из чврсте у течну.

Која је разлика између тачке кључања и талишта?

Тачка кључања и талиште су својства супстанци. Кључна разлика између тачке кључања и талишта је тачка кључања температура при којој се течно стање мења у гасовито стање, док талиште је температура при којој се чврсто стање прелази у течно стање. Стога је тачка кључања дефинисана за течно стање док је талиште дефинисано за чврсто стање.

Ниже инфо-графика представља више детаља о разлици врелишта и талишта.

Преглед - Тачка кључања и тачка топљења

Тачка кључања и тачка топљења су својства материје. Они играју врло важну улогу када је у питању опис материјала. Кључна разлика између тачке кључања и талишта је тачка кључања температура при којој се течно стање мења у гасовито стање, док талиште је температура при којој се чврсто стање мења у течно стање.

Референце:

1. „Тачка кључања“. Енцицлопӕдиа Британница, Енцицлопӕдиа Британница, Инц., 20. фебруара 2018., Доступно овде.
2. „Тачка топљења“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 12. маја 2019., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Врела вода“ Сцотта Акермана (ЦЦ БИ 2.0) преко Флицкр-а
2. „Термометар за топљење леда“ Аутор Улфлунд - сопствени рад (ЦЦ0) преко Цоммонс Викимедиа