Разлика између енергије обвезнице и енергије дисоцијације обвезнице

Тхе кључна разлика између енергије везе и дисоцијације енергије везе је та енергија везе је просечна вредност, док је енергија дисоцијације везе посебна вредност за одређену везу.

Како је предложио амерички хемичар Г.Н.Левис, атоми су стабилни када у својој валентној љусци садрже осам електрона. Већина атома има мање од осам електрона у својим валентним шкољкама (осим племенитих гасова из групе 18 периодичне табеле); према томе, они нису стабилни. Дакле, ови атоми имају тенденцију да реагују један са другим, да постану стабилни. Може се догодити формирањем јонских веза, ковалентних веза или металних веза у зависности од електронегативности атома. Кад два атома имају сличну или веома малу електронегативност, реагују заједно, формирају ковалентну везу дељењем електрона. Енергија везе и енергија дисоцијације везе два су концепта ковалентних хемијских веза.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је енергија обвезнице
3. Шта је енергија дисоцијације обвезнице
4. Упоредно упоређивање - енергија обвезнице вс енергија дисоцијације обвезнице у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Бонд Енерги?

Када се везе формирају, ослобађа се одређена количина енергије. Супротно томе, разбијање везе захтева одређену количину енергије. За одређену хемијску везу, ова енергија је константна. И ми то називамо енергијом везе. Дакле, енергија везе је количина топлоте која је потребна да би се један мол молекула разбио у одговарајуће атоме.

Штавише, енергију хемијске везе можемо посматрати у различитим облицима као хемијска енергија, механичка енергија или електрична енергија. Међутим, на крају се све ове енергије претварају у топлоту. Стога можемо мерити енергију везе у килоџулима или килокалоријама.

Слика 01: Енергија обвезнице

Надаље, енергија везе је показатељ чврстоће везе. На пример, јаче везе је тешко раздвојити. Због тога су њихове енергије везе веће. С друге стране, слабе везе имају малу енергију везивања и лако се цепају. Енергија везе такође означава удаљеност везе. Веће енергије везе значе да је удаљеност везе мала (дакле, снага везе је велика). Поред тога, када је енергија везе мала, удаљеност везе је већа. Као што је поменуто у уводу, електронегативност игра улогу у формирању веза. Дакле, електронегативност атома такође доприноси енергији везе.

Шта је енергија дисоцијације обвезнице?

Енергија дисоцијације везе је такође мерење снаге везе. Можемо га дефинисати као промене енталпије која се дешава када се веза подвргне цепању хомолизом. Енергија дисоцијације обвезнице је специфична за једну везу.

У овом случају, иста веза може имати различите енергије дисоцијације везе, у зависности од ситуације. На пример, постоје четири Ц-Х везе у молекули метана, а све Ц-Х везе немају исту енергију дисоцијације везе.

Слика 02: Неке енергије дисоцијације обвезница за координационе комплексе

Дакле, у молекули метана, енергије дисоцијације везе за Ц-Х везе су 439 кЈ / мол, 460 кЈ / мол, 423 кЈ / мол и 339 кЈ / мол. То је зато што прво прекид везе формира радикалну врсту хомолизом, тако да се друго распад везе одвија од радикалне врсте, којој је потребно више енергије од прве. Исто тако, корак по корак, енергије дисоцијације везе мењају се.

Која је разлика између енергије обвезнице и енергије дисоцијације обвезнице?

Енергија везе је просечна вредност дисоцијационих енергија везе гасне фазе (обично на температури од 298 К) за све везе исте врсте унутар исте хемијске врсте. Међутим, енергија везе и енергија дисоцијације везе нису исте. Енергија дисоцијације везе је стандардна промена енталпије када се ковалентна веза цепа хомолизом да би се добили фрагменти; које су обично радикалне врсте. Стога је кључна разлика између енергије везе и енергије дисоцијације везе та што је енергија везе просечна вредност, док је енергија дисоцијације везе посебна вредност за одређену везу.

На пример, у молекули метана, енергије дисоцијације веза за Ц-Х везе су 439 кЈ / мол, 460 кЈ / мол, 423 кЈ / мол и 339 кЈ / мол. Међутим, енергија везе Ц-Х метана је 414 кЈ / мол, што је просек за све четири вредности. Даље, за молекулу, енергија дисоцијације везе не мора нужно бити једнака енергији везе (као што је то горе дат пример метана). За дијатомске молекуле енергија везе и енергија дисоцијације везе су исте.

Испод инфографике о разлици између енергије везе и енергије дисоцијације везе налази се више детаља о разликама.

Резиме - Енергија обвезнице вс енергија дисоцијације обвезнице

Енергија дисоцијације везе разликује се од енергије везе. Енергија везе је просечна вредност свих енергија дисоцијације везе молекула. Дакле, кључна разлика између енергије везе и енергије дисоцијације везе је у томе што је енергија везе просечна вредност, док је енергија дисоцијације везе посебна вредност за одређену везу.

Референце:

1. „Енергија дисоцијације обвезнице“. Википедија, Заклада Викимедиа, 5. јануара 2019. Доступно овде  
2. Либретектс. „Бонд енергије“. Цхемистри ЛибреТектс, Национална фондација за науку, 26. новембра 2018. Доступно овде  

Љубазношћу слике:

1. "Дијаграми енергије обвезница" Аутор Фбарреиро - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  
2. "Енергије обвезница" Цхем540ф09грп8 - Властита рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа