Разлика између енергије обвезнице и енталпије енергије дисоцијације обвезнице

Бонд Енерги Вс. Енергија дисоцијације обвезнице (енталпија)

Енергија везе је просечна вредност дисоцијационих енергија везе гасне фазе (обично при температури од 298 К) која постоји између истих врста атома. Међутим, енергија везе и енергија дисоцијације везе нису исте. Енергија дисоцијације везе је стандардна промена енталпије када се ковалентна веза (која се такође назива молекулска веза, хемијска веза између два неметална атома, која укључује дељење парова електрона између тих атома) цепа хомолизом (пробој на једнак комади) да дају фрагменте; које су обично радикалне врсте. Дакле, главна разлика између енергије везе и енергије дисоцијације везе је у томе што је енергија везе просечна вредност, док је енергија дисоцијације везе посебна вредност за одређену везу.

Шта је енергија везе и енергија дисоцијације везе (енталпија)?

Бонд Енерги

Енергија везе односи се на енергију која је потребна да би се разбиле све везе које постоје између исте две врсте хемијских врста у једињењу.

Нацрт потенцијалне енергије система са 2 атома и растојање између хемијских врста показује растојање на коме је енергија превише мања. Откривена удаљеност је дужина везе између атома.

Што је већа енергија везе (Е) повезана са одређеним паром хемијских врста, јача је веза и јача удаљеност између два атома.

Енергија дисоцијације обвезнице

Енергија дисоцијације везе (енталпија) (Х) је количина енергије која је потребна за разбијање одређене везе у хомолизи. Можемо га дефинисати као промену енталпије која се дешава када се веза подвргне цепању хомолизом. Енергија дисоцијације обвезнице је специфична за једну везу.

Енталпија везе, (термодинамичко својство система) или енергија дисоцијације везе, означава се као стандардна промена енталпије када се веза цепа (раздваја или дели) хомолизама (разбијањем на мале комаде) реактантима и производима реакције хомолизе при 0 К (апсолутна нула).

Разлика између енергије обвезнице и енергије дисоцијације обвезнице (ентталпије)

Опис

Енергија веза

Енергија везе се такође назива енталпијом везе и она се дефинише као мера снаге везе у хемијској вези. Енергија обвезнице је просечна вредност

Енергија дисоцијације обвезнице

Енергија дисоцијације везе дефинисана је као стандардна промена енталпије која је потребна да би се прекинула хемијска веза

Производ

Енергија веза

Енергија везе нуди енергију потребну за формирање атома који су полазни материјал за формирање везе.

Енергија дисоцијације обвезнице

Енергија дисоцијације везе пружала је енергију потребну за стварање слободних радикала из атома који су створили ту одређену везу.

Пример

Енергија веза

У хемији, енергија везе (Е) или енталпија везе (Х) је мера чврстоће везе у хемијској вези ... На пример, енергија везе (ЦХ) угљеник-водоник у метану (ЦХ4) је промена енталпије која је укључена у разбијање горе један молекул ЦХ4 у атом угљеника (Ц) и четири водоник (Х) радикала, подељено са четири.

Енергија дисоцијације обвезнице

На пример, у молекули метана, енергије дисоцијације веза за Ц-Х везе су 439 кЈ / мол, 460 кЈ / мол, 423 кЈ / мол и 339 кЈ / мол. Међутим, енергија везе Ц-Х метана је 414 кЈ / мол, што је просек за све четири вредности. Даље, за молекулу, енергија дисоцијације везе не мора нужно бити једнака енергији везе (као што је то горе дат пример метана). За дијатомске молекуле енергија везе и енергија дисоцијације везе су исте.

Симбол

Енергија веза

Означава га Е

Енергија дисоцијације обвезнице

Означава се са Х

Формирање обвезница

Енергија веза

Даје енергију потребну за формирање атома који су били полазни материјал за формирање веза

Енергија дисоцијације обвезнице

Даје енергију потребну за стварање слободних радикала из атома који су створили ту одређену везу

Резиме енергије обвезнице у односу на енергију дисоцијације обвезнице

Тачке разлике између енергије Бонда и енергије дисоцијације Бонда сумиране су у наставку: