Разлика између енергије обвезнице и енталпије обвезнице
Share
Кључна разлика - енергија обвезнице вс ентталпија обвезнице
И енергија везе и енталпија везе описују исти хемијски концепт; количина енергије која је потребна да се раздвоји мол молекула у њеним састојцима. Ово мери снагу хемијске везе. Због тога се назива и чврстоћом везивања. Енергија везе израчунава се као просечна вредност дисоцијационих енергија везе на 298 К за хемијске врсте у гасовитој фази. Не постоји значајна разлика између термина енергија везе и енталпије везе, али енергија везе означена је са "Е", док је енталпија везе означена са "Х"“.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је енергија обвезнице
3. Шта је ентталпија обвезнице
4. Упоредна упоредба - Енергија обвезнице вс Енталпија обвезнице у табеларном облику
5. Резиме
Шта је Бонд Енерги?
Енергија везе или енталпија везе је мерило снаге везе. Енергија везе је количина енергије која је потребна да се одвоји молекула молекула у њеним састојцима. То значи да је енергија везе енергија потребна за прекид хемијске везе. Енергија обвезнице означена је са „Е”. Јединица мере је кЈ / мол.
Хемијске везе се формирају између атома како би се добило стабилно стање када поједини атоми имају високу енергију која је нестабилна. То значи да формирање хемијских веза смањује енергију система. Због тога се део енергије ослобађа (обично као топлота) приликом формирања хемијских веза. Дакле, формирање везе је егзотермна реакција. Да би се прекинула ова хемијска веза, треба обезбедити енергију (једнаку количину енергије која се ослобађа током формирања везе). Ова количина енергије позната је као енергија везе или енталпија везе.
Слика 1: Енергетски дијаграм за формирање везе (лево) и дисоцијација везе (десно).
Енергија везе једнака је разлици између енталпије производа (атома) и реактаната (почетни молекул). Сваки молекул треба да има своје вредности енергије везе. Али постоје изузеци. На пример, енергија везе Ц-Х везе зависи од молекула где се веза одвија. Стога се енергија везе израчунава као просечна вредност дисоцијационих енергија везе.
Енергија везе је просечна дисоцијациона енергија везе за исте врсте у гасовитој фази (на температури 298 К). На пример, енергија везе молекула метана (ЦХ4) је количина енергије потребна за формирање атома угљеника и 4 водоника радикала. Тада се енергија везе Ц-Х везе може израчунати узимајући зброј енергија дисоцијације везе сваке Ц-Х везе и дељење укупне вредности са 4.
Нпр .: Енергија везе О-Х везе у Х2О молекул се може израчунати на следећи начин.
Количина енергије потребна за прекид везе Х-ОХ = 498,7 кЈ / мол
Количина енергије потребна за прекид везе О-Х (у преосталом ОХ радикалу) = 428 кЈ / мол
Просечна енергија дисоцијације везе = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 кЈ / мол ≈ 464 кЈ / мол
Отуда, енергија везе О-Х у Х2О молекул се сматра 464 кЈ / мол.
Шта је Бонд ентталпија?
Енталпија везе или енергија везе је количина енергије која је потребна да се молекул одвоји на његове атомске компоненте. То је мерило чврстоће везе. Енталпија везе означена је са "Х".
Која је разлика између енергије обвезнице и енталпије обвезнице?
- Енергија везе или енталпија везе је количина енергије која је потребна да се раздвоји мол молекула у њеним састојцима.
- Енергија везе означава се са "Е" док је енталпија везе означена са "Х".
Преглед - Бонд Енерги вс Бонд Ентхалпи
Енергија везе или енталпија везе је количина енергије која је потребна да одвоји мол молекула у њеним атомским компонентама у гасовитој фази. Израчунава се коришћењем енергетских вредности дисоцијације везе хемијских веза. Стога је енергија везе просјечна вриједност дисоцијацијских енергија везе. Увек је позитивна вредност, јер је дисоцијација везе ендотермична (формирање везе је егзотермно). Не постоји значајна разлика између енергије везе и енталпије везе.
Референце:
1. „Бонд енергије“. Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 20. јануара 2017., доступно овде.
2. Хелменстине, Анне Мари. „Шта је енергија обвезнице?“ ТхоугхтЦо, доступно овде.
3. „Енергија обвезница“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 13. марта 2018., доступно овде.
