Разлика између момента Бонд и момента диполе

Кључна разлика - Бонд Момент вс Диполе Момент
 

Термини тренутак обвезнице и диполни тренутак заснивају се на сличним принципима, али се разликују на основу апликације. Момент обвезнице је такође познат и као момент дипола обвезнице. То је поларитет хемијске везе која се налази унутар одређеног молекула. С друге стране, диполни тренутак је било какво електрично раздвајање (одвајање наелектрисања). Кључна разлика између момента везе и дипола је та момент везе настаје у ковалентној хемијској вези док се диполни тренутак догађа између два јона у јонској вези или између два атома у ковалентној вези.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је тренутак Бонд 
3. Шта је Диполе тренутак
4. Сличности између момента Бонд и момента диполе
5. Упоредна упоредба - Момент Бонд вс Диполе Момент у табеларном облику
6. Резиме

Шта је тренутак Бонд?

Тренутак везе је одвајање електричних набоја у ковалентној хемијској вези која је присутна унутар одређеног хемијског једињења. Отуда даје поларитет хемијске везе. Тренутак везе настаје када постоји раздвајање позитивног и негативног набоја у хемијској вези. Момент дипола везе означен је симболом "μ".

μ = δд

у којој је δ вредност набоја, а д удаљеност између два атома у ковалентној вези. У стварању диполног момента везе, електрични набоји су раздвојени као парцијални набоји δ + и δ-. Ово одвајање наелектрисања настаје у хемијским везама када два атома који учествују у формирању веза имају различите вредности електронегативности. Пошто је електронегативност атома афинитет електрона, више електронегативних атома привлачи везе електроне према њима. Затим, атом са мање електронегативне вредности добија делимични позитивни набој јер је густина електрона око тог атома мања. У складу са тим, атом који има високу електронегативност добија делимични негативни набој.

Слика 1: Поларитет бора трифлуорида (БФ)₃)

Јединица СИ за мерење диполског момента везе је мерач куломб (Ц м). Дијатомски молекул има само једну ковалентну везу. Према томе, везни диполни момент дијатомског молекула сличан је молекуларном диполном моменту. Молекуларни диполни момент за дијатомске молекуле који садрже два слична атома је нула, тј. Молекулски диполни момент Цл₂ је нула. Али високо јонска једињења, као што су КБр, имају висок момент везивања и молекулски момент. За сложене полиатомске молекуле постоји много ковалентних веза. Тада је молекулски диполни момент одређен свим појединачним моментима везе дипола.

Шта је тренутак дипола?

Диполни тренутак је одвајање електричних набоја. Одвајање набоја може се одвијати између два јона у јонској вези или два атома у ковалентној хемијској вези. Диполни тренутак настаје због разлика између вредности електронегативности различитих атома који формирају хемијске везе. Што је већа разлика између вредности електронегативности, већи је и момент дипола. Тренутак дипола мери поларитет молекула. Диполни момент молекула се израчунава помоћу следеће једначине.

μ = к.р

где је μ момент дипола, к је величина наелектрисања, а р позиција наелектрисања. Овде су μ и р вектори, то су количине које имају правац и магнитуду.

Слика 2: Диполни тренутак пропана

Али понекад се термин диполског тренутка користи за означавање мере магнетне поларности система наелектрисања. Магнетни диполни момент одређује обртни момент који магнет доживљава у спољном магнетном пољу. (Обртни момент = момент; ротациона сила).

Које су сличности тренутак везања и тренутак дипола?

• Оба се користе за мерење поларитета (који се ствара услед одвајања набоја)
• Обоје се мере у јединици Дебие (Д) која је једнака метру-кубном метру (Ц м).

Која је разлика између момента Бонд и момента диполе?

Бонд Момент вс Диполе Момент
Тренутак везе је одвајање електричних набоја у ковалентној хемијској вези која је присутна унутар одређеног хемијског једињења.	Диполни тренутак је одвајање електричних набоја.
Мерење
Тренутак везивања мери поларитет хемијске везе.	Диполни тренутак мери поларитет хемијске везе или молекула.
Појава
Тренутак везе одвија се у ковалентној хемијској вези.	Диполни тренутак догађа се између два јона у јонској вези или између два атома у ковалентној вези у молекули.

Преглед - Бонд Момент вс Диполе Момент

Момент везе и диполни тренутак су повезани појмови када је у питању поларитет хемијских веза у молекулама или јонских једињења. Кључна разлика између момента везе и дипола је да се момент везе одвија у ковалентној хемијској вези, док се диполни тренутак догађа између два јона у јонској вези или између два атома у ковалентној вези..

Референце:

1. "Моменти дипола." Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 16. јануара 2018., Доступно овде.
2. "Моментални тренутак за обвезницу." Википедиа, Фондација Викимедиа, 11. марта 2018., доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Поларитет боров трифлуорид“ Емма Фармер (Серепхине на енглеској Википедији) - Креирао Адобе Пхотосхоп Емма Фармер (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Пропане-диполе-момент-2Д“ аутор Бен Миллс - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа