Разлика између везања и антибондирања молекуларних орбитала

Лепљење вс Антибондинг Молецулар Орбиталс
 

Разлика између везања и антибондирања молекуларних орбитала најбоље се може објаснити коришћењем „Молекуларне орбиталне теорије“. Ове две врсте молекуларних орбитала настају када се формирају ковалентне хемијске везе. Најзначајнија разлика између везања и антибондирања молекуларних орбитала је њихов ниво енергије у поређењу са матичним атомским орбиталима. Ова разлика у нивоу енергије доводи до других разлика између две молекуларне орбитале.

Везивање и антибондирање молекуларних орбитала настају линеарним комбинацијама атомских орбитала. Следећи кључни појмови су веома важни за разумевање разлике између везања и антибондирања молекуларних орбитала.

Ауфбау принцип - орбителе са најнижом енергијом најпре се пуне.

Принцип искључења из Паула - Максимални број електрона (са супротним спиновима) који могу заузети орбиту је два.

Хундово правило - Када постоји неколико Молекуларних орбитала с једнаком енергијом, електрони заузимају Молекуларне орбитале једну по једну прије него што два заузимају исту Молекуларну орбиталу.

Шта су молекуларне орбитале везивања?

Формирају се молекуларне орбитале са атомских орбитала у фази комбинација атомске орбитале. Повећава густину електрона између везаних атома. Њихова енергија је мања од атомске орбитале. Електрони се најпре пуне до везивних молекуларних орбитала и они стабилизирају молекул јер удружују мање енергије од електрона у матичном атому.

Молекуларно орбитални дијаграм за водоник

Шта су антибондинг молекуларне орбитале?

Молекуларне орбитале су против везања формиран од ван фазе комбинација атомске орбитале смањује густину електрона између два атома. У молекуларним орбиталима против везања енергија је већа од атомских орбитала које су их формирале. Због ове чињенице, када се електрони попуне у молекулске орбитале које се вежу, дестабилизира везу између два атома.

Х2 1сσ * антибондинг молекуларна орбитала

Која је разлика између повезивања молекулских орбитала и антибондинг молекуларних орбитала?

• Енергија:

ЕНЕРГИЈА_{Антибондинг молекуларних орбитала} > ЕНЕРГИЈА_{Везивање молекулских орбитала}

• Вежуће молекуларне орбитале имају нижу енергију у поређењу с матичном атомском орбиталом.

• Молекуларне орбитале које се повезују имају већу енергију од оне матичне атомске орбитале.

• Генерално, електрони се најпре пуне у ниже нивое енергије. Стога се електрони најпре пуне на везивање молекулских орбитала, а потом на антибондирање молекуларних орбитала.

• Стабилност:

• Везујуће молекуларне орбитале су стабилније од обе антибондинг молекуларне орбитале и матичне атомске орбитале.

• Молекуларне орбитале против везивања су мање стабилне од вежућих молекуларних орбитала и матичних атомских орбитала.

• Главни разлог разлике у стабилности је разлика у нивоу енергије. Што је већа енергија, то је стабилност мања. Што је енергија мања то је стабилност.

• Доступност електрона:

• Вероватноћа проналаска електрона је врло велика у везивању молекулских орбитала.

• Проналажење електрона у антибондинг молекуларним орбиталима је минимално.

• Допринос за облик молекула:

• Везивање молекуларних орбитала директно доприноси облику молекула.

• Молекуларне орбитале које не спајају не доприносе облику молекула.

Љубазношћу слика:

1. МО дијаграм Водоник ЦЦоил (ЦЦ БИ-СА 3.0)
2. Х2 1сσ * антибондинг молекуларна орбитала путем Викицоммонса (Публиц Домаин)