Разлика између брома и бромида

Тхе кључна разлика између брома и бромида је то бромид је редуковани облик брома.

Хемијски елементи у периодичној табели нису стабилни осим племенитих гасова. Зато елементи покушавају да реагују са другим елементима како би стекли племениту конфигурацију електрона гаса и постигли стабилност. Исто тако, бром такође мора да добије електрон да би постигао електронску конфигурацију племенитог гаса Криптон. Сви метали реагују са бромом, формирајући бромиде. Бром и бромид имају различита физичка и хемијска својства услед промене једног електрона.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је бром 
3. Шта је бромид
4. Упоредна упоредба - Бром против Бромида у табеларном облику
5. Резиме

Шта је бром?

Бром је хемијски елемент у периодичној табели који је означен са Бр. То је халоген (17)^тх група) у 4^тх период периодичне табеле. Атомски број брома је 35; на тај начин има 35 протона и 35 електрона. Његова електронска конфигурација је [Ар] 4с² 3д¹⁰ 4п⁵. Од тада п подни ниво би требао да има 6 електрона да би се добила конфигурација племенитог гаса Криптон-а, бром има способност привлачења електрона. Има високу електронегативност, која је по Паулингови скали око 2,96.

Атомска тежина брома је 79.904 аму. Под собном температуром постоји као дијатомска молекула (Бр₂). Такође, овај дијатомејски молекул је течност црвено-браон боје. Бром има тачку 265,8 К и тачку кључања 332,0 К.

Даљња својства брома

Међу свим изотопима брома, Бр-79 и Бр-81 су најстабилнији изотопи. Даље, овај хемијски елемент је мало растворљив у води, али добро растворљив у органским растварачима као што је хлороформ. Штавише, има 7, 5, 4, 3, 1, -1 оксидациона стања.

Хемијска реактивност брома лежи између хлора и јода. Бром је мање реактиван од хлора, али више реактиван од јода. Бром ствара бромидни јон преузимањем једног електрона. Стога бром лако учествује у формирању јонских једињења. Заправо, у природи бром постоји као бромидне соли уместо Бр₂.

Слика 01: Бром 

Бром може да оксидује анионе елемената који се налазе испод брома у периодној табели. Међутим, он не може да оксидује хлорид дајући хлор. Штавише, Бр можемо произвести лечењем сланих вода богатих бромидима хлором. Или се бромов гас формира третирањем ХБр сумпорном киселином. Бром је веома користан у индустрији и хемијским лабораторијама. Бромидна једињења важна су као адитиви за бензин, за пестициде и као дезинфицијенс у пречишћавању воде.

Шта је бромид?

Бромид је анион који настаје када бром апстрахира електрон из другог електропозитивног елемента. Можемо га представити симболом Бр^-.  То је моновалентни јон са -1 набојем. Због тога има 36 електрона и 35 протона.

Конфигурација електрона бромида је [Ар] 4с² 3д¹⁰ 4п⁶. Постоји у јонским једињењима као што су натријум бромид, калцијум бромид и ХБр. Природно постоји и у изворима воде.

Која је разлика између брома и бромида?

Бром је хемијски елемент у периодичној табели који је означен са Б док је бромид анион који настаје када бром апстрахира електрон из другог електропозитивног елемента. Штавише, кључна разлика између брома и бромида је у томе што је бром редуковани облик брома. Поред тога, бромид има 36 електрона у поређењу са 35 електрона брома, али оба имају 35 протона. Стога бромид има -1 набој док је бром неутралан.

Поред тога, бром је хемијски реактивнији од бромида. Такође, даљња разлика између брома и бромида је у томе што је бромид постигао конфигурацију криптонског електрона и, самим тим, стабилнији од атома брома.

Преглед - Бром вс Бромид

Бром је хемијски елемент у периодичној табели и означен је са Бр. У међувремену, бромид је анион који настаје када бром апстрахира електрон из другог електропозитивног елемента. Даље, кључна разлика између брома и бромида је у томе што је бром редуковани облик брома.

Љубазношћу слике:

1. "Бром 25мл (прозирни)" В. Оелен - (ЦЦ БИ-СА 3.0) виа Цоммонс Викимедиа
2. "Бр-" Аутор НЕУРОтикер - Властито дело (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа