Разлика између брома и хлора

Тхе кључна разлика између брома и хлора је то Бром је мање реактиван од хлора.

Халогени су елементи групе ВИИ у периодичној табели. Сви ови елементи су електронегативни елементи и имају могућност производње -1 аниона. Чланови ове групе укључују флуор, хлор, бром, јод и астатин.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је бром 
3. Шта је хлор
4. Упоредна упоредба - Бром против хлора у табеларном облику
5. Резиме

Шта је бром?

Бром је означен симболом Бр. Ово је у 4^тх период периодичне табеле између хлора и јода халогена. Његова електронска конфигурација је [Ар] 4с² 3д¹⁰ 4п⁵. Даље, атомски број брома је 35. Његова атомска маса је 79,904. Бром остаје као течност црвено-смеђе боје на собној температури. Постоји као дијатомска молекула, Бр₂. Штавише, токсичан је, корозиван и има јак мирис.

Хемијска реактивност брома лежи између хлора и јода. Бром је мање реактиван од хлора, али више реактиван од јода. Производи бромидни јон преузимањем једног електрона. Због тога лако учествује у формирању јонских једињења. Заправо, у природи бром постоји као бромидне соли уместо Бр₂. Постоје два стабилна изотопа брома. ⁷⁹Бр (50,69%) и ⁸¹Бр (49,31%) су ти изотопи.

Слика 01: Узорак брома

Бром је благо растворљив у води, али добро растворљив у органским растварачима као што је хлороформ. Може се произвести третирањем раствора богатих бромидима хлором, или у супротном бромов гас може да се добије третирањем ХБр сумпорном киселином. Даље је од велике важности у индустрији и хемијским лабораторијама. Бромидна једињења су корисна као адитиви за бензин и за пестициде.

Шта је хлор?

Хлор је елемент у периодичној табели коју означавамо са Цл. То је халоген (17)^тх група) у 3^рд период периодичне табеле. Атомски број хлора је 17; на тај начин, он има седамнаест протона и седамнаест електрона. Конфигурација електрона му је 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁵. Од тада п подни ниво би требао имати 6 електрона да би се добила конфигурација електрона племенитог гаса Аргон, хлор има могућност привлачења електрона.

Слика 02: Узорак хлора

Хлор има веома високу електронегативност, која је по Паулингсовој скали око 3. Штавише, атомска тежина хлора је 35.453 аму. Под собном температуром постоји као дијатомска молекула (Цл₂). Цл₂ је гас жуто-зеленкасте боје.

Хлор има талиште -101,5 ° Ц и тачку кључања -34,04 ° Ц. Међу свим изотопима хлора, Цл-35 и Цл-37 су најстабилнији изотопи. Када се гас хлора раствара у води, формира хлороводоничну и хипохлорну киселину, које су високо киселе.

Хлор има све оксидационе бројеве који варирају од -1 до +7. Даље, то је високо реактиван гас. Може да ослободи бром и јод из бромида и јодидних соли. Стога има способност оксидације аниона елемената који се налазе испод хлора у периодичној табели. Међутим, он не може да оксидује флуорид да би добио флуор. Хлор се углавном производи електролизом раствора натријум хлорида. Тада на аноди можемо скупити хлорни гас. Хлор је углавном важан као дезинфицијенс у пречишћавању воде. Даље је корисно у производњи широког спектра производа широке потрошње као што су храна, инсектициди, боје, нафтни производи, пластика, лекови, текстил, растварачи.

Која је разлика између брома и хлора?

Бром је хемијски елемент који има атомски број 35 и симбол Бр, док је хлор хемијски елемент који има атомски број 17 и симбол Цл. Кључна разлика између брома и хлора је у томе што је бром мање реактиван од хлора.

Штавише, атомска маса брома и хлора је 79.904 аму и 35.453 аму, респективно. Такође, додатна разлика између брома и хлора је у томе што се бром појављује као течност црвено-смеђе боје на собној температури, док се хлор појављује као гас жуто-зеленкасте боје..

Испод је резиме разлике између брома и хлора у табеларном облику.

Преглед - Бром вс Хлор

Бром је хемијски елемент који има атомски број 35 и симбол Бр. Хлор је хемијски елемент који има атомски број 17 и симбол Цл. Укратко, кључна разлика између брома и хлора је у томе што је бром мање реактиван од хлора.

Референце:

1. „Бром - Информације о елементима, својства и употребе | Периодни систем." Краљевско хемијско друштво - Унапређење изврсности у хемијским наукама, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. "Бром-ампула" Јурии - (ЦЦ БИ 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Узорак хлора“ аутор Бењах-бмм27 - сопствени рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа