Разлика између Бронстеда и Левиса

Бронстед вс Левис

Киселе киселине и базе су два важна концепта у хемији. Имају контрадикторна својства. Ми обично идентификујемо киселину као даваоца протона. Киселине имају кисели укус. Лимунов сок и сирће две су киселине на које наилазимо код куће. Они реагују са базама које производе воду, а такође реагују и са металима да би формирали Х₂, на тај начин повећати степен корозије метала. Киселине се могу сврстати у две, на основу њихове способности да дисоцирају и производе протоне. Јаке киселине попут ХЦл, ХНО₃ потпуно су јонизовани у раствору дајући протоне. Слабе киселине попут ЦХ₃ЦООХ се делимично дисоцира и дају мање количине протона. К_а је константа дисоцијације киселине. Даје показатељ способности губитка протона слабе киселине. Да бисмо проверили да ли је нека киселина киселина или не, можемо користити неколико индикатора, попут лакмусовог папира или пХ папира. У пХ скали је представљено од 1-6 киселина. За киселину са пХ 1 се каже да је веома јака, а како пХ вредност расте, киселост се смањује. Штавише, киселине прелазе плави лакмус у црвени.

Базе имају клизави сапун попут осећаја и горак укуса. Лако реагују са киселинама које производе молекуле воде и соли. Каустична сода, амонијак и сода бикарбона неке су од уобичајених база на које наилазимо врло често. Базе се могу поделити у две на основу њихове способности да одвоје и производе хидроксидне јоне. Јаке базе попут НаОХ и КОХ су потпуно јонизоване у раствору да би се добили јони. Слаби базе попут НХ₃ делимично су дисоцирани и дају мање количине хидроксидних јона. К_б је константа дисоцијације базе. Даје показатељ способности губитка хидроксидних јона слабе базе. Киселине са већим пК_а вредност (више од 13) су слабе киселине, али њихове коњугиране базе сматрају се јаким базама. Да бисмо проверили да ли је нека супстанца база или не, можемо користити неколико индикатора као што су лакмусов папир или пХ папир. Базе показују пХ вредност већу од 7, а она постаје црвени лакмус у плаву.

Поред горе наведених карактеристика, можемо идентификовати киселине и базе на основу неких других карактеристика. Киселине и базе дефинирају на неколико начина различити научници попут Бронстеда, Левиса и Аррениус-а.

Бронстед

Бронстед дефинише базу као супстанцу која може да прихвати протон и киселину као супстанцу која може да избаци протоне. Бронстед је ову теорију напредовао 1923. Истовремено, Тхомас Ловри је самостално представио исту теорију. Стога је ова дефиниција позната као Бронстед-Ловријева дефиниција.

Левис

1923. године Левис је изнио своју теорију о киселинама и базама. Тамо објашњава киселину као врсту, која прихвата пар електрона. Левисова база је супстанца која може донирати пар електрона. Према томе, према Левису, могу постојати молекули који не поседују водоник, али могу деловати као киселина. На пример, БЦл₃ је Левисова киселина, јер може прихватити пар електрона. А такође молекули, који не поседују хидроксиде, могу деловати као база. На пример, НХ₃ је Левисова база, јер може донирати пар електрона на азоту.