Разлика између Бронстед Ловрија и Аррхениус-а

Бронстед Ловри вс Аррхениус

Киселе киселине и базе су два важна концепта у хемији. Имају контрадикторна својства. Ми обично идентификујемо киселину као даваоца протона. Киселине имају кисели укус. Лимунов сок и сирће две су киселине на које наилазимо код куће. Они реагују са базама које производе воду, а такође реагују и са металима да би формирали Х₂; на тај начин повећајте брзину корозије метала. Киселине се могу сврстати у две, на основу њихове способности да дисоцирају и производе протоне. Јаке киселине попут ХЦл, ХНО₃ потпуно су јонизовани у раствору дајући протоне. Слабе киселине попут ЦХ₃ЦООХ се делимично дисоцира и дају мање количине протона. К_а је константа дисоцијације киселине. Даје показатељ способности губитка протона слабе киселине. Да бисмо проверили да ли је нека киселина киселина или не, можемо користити неколико индикатора, попут лакмусовог папира или пХ папира. У пХ скали је представљено од 1-6 киселина. За киселину са пХ 1 каже се да је врло јака и, како се пХ вредност повећава, киселост се смањује. Штавише, киселине прелазе плави лакмус у црвени.

Базе имају клизави сапун попут осећаја и горак укуса. Лако реагују са киселинама које производе молекуле воде и соли. Каустична сода, амонијак и сода бикарбона неке су од уобичајених база на које наилазимо врло често. Базе се могу поделити у две на основу њихове способности да одвоје и производе хидроксидне јоне. Јаке базе попут НаОХ и КОХ су потпуно јонизоване у раствору да би се добили јони. Слаби базе попут НХ₃ делимично су дисоцирани и дају мање количине хидроксидних јона. К_б је константа дисоцијације базе. Даје показатељ способности губитка хидроксидних јона слабе базе. Киселине са већим пК_а вредност (више од 13) су слабе киселине, али њихове коњугиране базе сматрају се јаким базама. Да бисмо проверили да ли је нека супстанца база или не, можемо користити неколико индикатора као што су лакмусов папир или пХ папир. Базе показују пХ вредност већу од 7, а она постаје црвени лакмус у плаву.

Поред горе наведених карактеристика, можемо идентификовати киселине и базе на основу неких других карактеристика. Киселине и базе дефинирају на неколико начина различити научници попут Бронстеда, Левиса и Аррениус-а.

Бронстед Ловри

Бронстед дефинише базу као супстанцу која може да прихвати протон и киселину као супстанцу која може да избаци протоне. Бронстед је ову теорију изнео 1923. године. Истовремено, Тхомас Ловри је самостално представио исту теорију. Стога је ова дефиниција позната као Бронстед-Ловријева дефиниција.

Аррхениус

Сванте Аррхениус, шведски научник, предложио је своју теорију о киселинама и базама крајем 1800-их.Према Аррхениусовој дефиницији, једињење треба да има хидроксидни анион и способност да га донира као хидроксидни јон да буде база. А једињење треба да има водоник и способност да га донира као протон који је киселина. Дакле, ХЦл је Арренијева киселина, а НаОХ је Аррхениус база. Ова теорија помаже објаснити стварање воде током реакције неутрализације киселине и базе.