Разлика између калцијум хлорида и натријум хлорида
Share
Тхе кључна разлика између калцијум-хлорида и натријум-хлорида је то молекул калцијум-хлорида има два атома хлора док молекул натријум-хлорида има један атом хлора. Даље, калцијум хлорид је прах беле боје са хигроскопским својствима, док је натријум хлорид безбојан кристал, а чисти натријум хлорид није хигроскопан.
И калцијум хлорид и натријум хлорид су неорганска, алкална једињења. Хемијска формула калцијум-хлорида је ЦаЦл2. Хемијска формула натријум-хлорида је НаЦл.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је калцијум хлорид
3. Шта је натријум хлорид
4. Упоредна упоредба - Калцијум хлорид и натријум хлорид у табеларном облику
5. Резиме
Шта је калцијум хлорид?
Калцијум хлорид је ЦаЦл2 који има моларну масу од 110,98 г / мол. Чини се као бело чврсто тело које је хигроскопично. То значи да може апсорбовати водену пару из ваздуха када је изложена атмосфери. Ово једињење нема мириса. Спада у категорију соли; називамо је соли калцијума.
Ово једињење је високо растворљиво у води. Због своје хигроскопске природе, ово једињење се обично појављује као хидратизовани комплекс. Формула овог хидрираног комплекса је ЦаЦл2 (Х2О) к у којој је к = 0, 1, 2, 4 и 6. Ова хидрирана једињења су корисна у поступцима одмрзавања и за контролу прашине. Безводни облик (у коме је к = 0) је важан као дескант због хигроскопности.
Слика 01: Изглед калцијумовог хлорида
Тачка топљења безводног калцијумовог хлорида је око 772-775 ° Ц, док је тачка кључања 1935 ° Ц. Када растворимо ово једињење у води, он ствара хексааква комплекс; [Ца (Х)2О)6]2+. Ово претвара јоне калцијума и хлорида у раствору у „слободно“ стање. Стога, ако овом воденом раствору додамо извор фосфата, он даје чврсти талог калцијум-фосфата.
Шта је натријум хлорид?
Натријум-хлорид је НаЦл који има моларну масу од 58,44 г / мол. На собној температури и притиску, ово једињење се појављује у облику чврстих, безбојних кристала. Без мириса је. У свом чистом облику, ово једињење не може да апсорбује водену пару. Дакле, није хигроскопично.
Натријум-хлорид је такође со; називамо је натријумовом соли. По један атом натријума у молекули има један атом хорина. Ова со је одговорна за сланост морске воде. Тачка топљења је 801 ° Ц док је тачка кључања 1413 ° Ц. У кристалима натријум-хлорида сваки натријум-катион је окружен са шест хлорид-јона и обрнуто. Стога кристални систем називамо кубним системом усредсређеним на лице.
Слика 02: Кристали соли
Ово једињење се раствара у високо поларним једињењима као што је вода. Тамо молекули воде окружују сваки катион и анион. Сваки јон има, углавном, шест молекула воде око себе. Међутим, пХ воденог натријум-хлорида лежи око пХ 7 због слабе базичности хлоридног јона. Кажемо, не постоји ефекат натријум хлорида на пХ раствора.
Која је разлика између калцијум хлорида и натријум хлорида?
Калцијум хлорид је со калцијума која има хемијску формулу ЦаЦл2 док је натријум хлорид натријум со која има хемијску формулу НаЦл. Оба су једињења соли. Штавише, сваки молекул калцијум-хлорида има два атома хлора по јону калцијума, док сваки молекул натријум-хлорида има један атом хлора по јону натријума. Поред тога, њихове моларне масе се такође разликују једна од друге; моларна маса калцијум-хлорида је 110,98 г / мол, а моларна маса натријум-хлорида је 58,44 г / мол.
Преглед - Калцијум хлорид и натријум хлорид
Калцијум хлорид и натријум хлорид су једињења соли која су алкална. Оба ова једињења садрже хлоридне јоне у својој структури, али у различитим односима. Кључна разлика између калцијум-хлорида и натријум-хлорида је у томе што један молекул калцијум-хлорида има два атома хлора, док један молекул натријум-хлорида има један атом хлора.
Референце:
1. „Калцијум дихлорид.“ Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података. Америчка национална медицинска библиотека. Доступно овде
2. „Натријум-хлорид.“ Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података, САД, Национална медицинска библиотека. Доступно овде
Љубазношћу слике:
1. 'Калцијум хлорид ЦаЦл2'Би Није наведен аутор за читање машина. (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2.'Халит-Кристалле'Би В.Ј.Пилсак на немачкој Википедији (ЦЦ БИ-СА 3.0) виа Цоммонс Викимедиа
