Разлика између карбокације и карбаније

Царбоцатион вс Царбанион
 

Тхе кључна разлика између карбокације и карбоаниона је њихов набој; обе су органске молекуларне врсте са супротним наелектрисањем. Карбокација је позитивно наелектрисан ион, а карбоанион негативно наелектрисан. Њихова стабилност зависи од више фактора, а неки од њих су врло важни у синтези других хемијских једињења.   

Шта је карбокација

Карбокација је хемијска врста која носи позитиван набој на атому угљеника. Његово име даје јасну идеју да је а катион (позитиван јон), и реч карбони "А" се односи на атом угљеника. Карбокација укључује неколико категорија; примарне карбокације, секундарне карбокације и терцијарне карбокације. Они су класификовани према броју алкилних група везаних за позитивно наелектрисан атом угљеника. Њихова стабилност и реактивност варирају у зависности од ових супституената.

Тренд стабилности карбокације

Шта је Карбанион

Карбоанион је органска молекуларна врста са негативним електричним набојем смештеним на атому угљеника. Другим речима, ради се о аниону у коме угљеников атом поседује необједињени пар електрона са три супституента. Његов укупни број валентних електрона једнак је осам. Они се формирају уклањањем позитивно набијених група или атома из неутралног молекула. Они су веома важни као хемијски интермедијари за синтезу других супстанци, попут пластике и полиетена (или полиетилена). Најмањи карбаноин је „метидни јон“ (ЦХ₃^-); формирана од метана (ЦХ₄) губитком протона (Х^-).

Која је разлика између карбокације и карбаније?

Карактеристике карбокације и карбаније

Царбоцатион: Царбоцатион је сп² хибридизиран, а упражњено п-орбитално лежи окомито на равнину три супституисане групе. Стога има тригоналну равнинску молекуларну структуру. Карбокацији је потребан један пар електрона да испуни октет. Могу да реагују са нуклеофилима, могу да се депротонирају из пи-везе и могу да се преуреде у истој врсти.

Царбанион: Алкил карбоанион има три пара веза и један усамљени пар; па је његова хибридизација сп^3, а геометрија је пирамидална. Геометрија алила или бензил карбоаниона је планарна, а хибридизација је сп². Октет је потпун у најудаљенијој орбити карбоанионског атома угљеника и понаша се као нуклеофил да реагује са електрофиловима.

Стабилност:

Царбоцатион: Стабилност карбокације зависи од различитих фактора. Стабилнији је када је више -Р група везано за позитивни атом угљеника. Стога је терцијарна карбокација релативно стабилна од примарне. Ресонанцијске структуре такође повећавају стабилност.

Царбанион: Стабилност карбоаниона зависи од више фактора; Електронегативност карбанионског угљеника, резонантни ефекат, индуктивни ефекат изазван везаним супституентом и стабилизацијом помоћу> Ц = О, -НО2 и ЦН група присутних на карбанионском угљенику

Дефиниције:

Индуктан ефекат: Може се експериментално посматрати ефекат преноса набоја кроз ланац атома у молекули, што резултира сталним диполом у вези.

Примери карбокације и карбанизације

Царбоцатион: 

Примарна карбокација:

У примарној (1 °) карбокацији, позитивно наелектрисан атом угљеника везан је за само једну алкил групу и два атома водоника.

Секундарна карбокација:

Код секундарне (2 °) карбокације, позитивно наелектрисан атом угљеника везан је за две друге алкилне групе (које могу бити исте или различите) и један атом водоника.

Терцијарна карбокација:

У терцијарној (3 °) карбокацији, позитивни атом угљеника је везан за три алкилне групе (које могу бити било која комбинација једнаких или различитих), али без атома водоника.

Царбанион:

Царбоанион је такође класификован у три категорије на исти начин као у карбокацији; примарни карбоанион, секундарни карбоанион и терцијарни карбоанион. То се такође ради на основу броја -Р група везаних за анионски атом угљеника. 

Референце:

"Карбокација." Википедиа. Приступљено 09. јуна 2016. одавде "Карбокације (или карбонијум јони)." Цхемгуиде. Приступљено 09. јуна 2016. одавде „Карбокације“. Водичи за хемију органица. Приступљено 09. јуна 2016. одавде Љубазношћу слике: „Тренд стабилности карбокације“ Алатлеепхиллипс - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа „Царбанион Структурне формуле В“ од Ју - Властито дело (ЦЦ0) преко Цоммонс Викимедиа