Разлика између карбоксилне киселине и алкохола

Карбоксилна киселина вс алкохол

Карбоксилне киселине и алкохоли су органски молекули са поларним функционалним групама. Обоје имају могућност стварања водоничних веза, што утиче на њихова физичка својства попут тачке кључања.

Карбоксилне киселине

Карбоксилне киселине су органска једињења која имају функционалну групу -ЦООХ. Ова група је позната као карбоксилна група. Карбоксилна киселина има следећу општу формулу.

У најједноставнијој врсти карбоксилне киселине, Р група је једнака Х. Ова карбоксилна киселина је позната као мравље киселина. Даље, Р група може бити раван ланац угљеника, разгранат ланац, ароматична група итд. Неке од примера за карбоксилне киселине су сирћетна киселина, хексанска киселина и бензојева киселина. У ИУПАЦ номенклатури, карбоксилне киселине су именоване брисањем коначне -е имена алкана који одговара најдуљем ланцу у киселини и додавањем -оиц киселина. Увек, карбоксилном угљенику је додељен број 1. Карбоксилне киселине су поларни молекули. Због -ОХ групе, они могу да формирају јаке водоничне везе међусобно и са водом. Као резултат тога, карбоксилне киселине имају високе тачке кључања. Надаље, карбоксилне киселине ниже молекулске тежине лако се растварају у води. Међутим, како се дужина ланца угљеника повећава, растворљивост се смањује. Карбоксилне киселине имају киселост у распону од пКа 4-5. Пошто су киселе, лако реагују с НаОХ и НаХЦО₃ раствори за формирање растворљивих натријум соли. Карбоксилне киселине попут сирћетне киселине су слабе киселине и оне постоје у равнотежи са њеном коњугираном базом у воденом медијуму. Међутим, ако карбоксилне киселине имају групе које повлаче електроне попут Цл, Ф, оне су киселе него несупституисане киселине.

Алкохол

Карактеристика породице алкохола је присуство -ОХ функционалне групе (хидроксилна група). Обично је ова -ОХ група везана за сп³ хибридизирани угљеник. Најједноставнији члан породице је метил алкохол, који је такође познат као метанол. Алкохоли се могу сврстати у три групе као примарне, секундарне и терцијарне. Ова класификација се заснива на степену супституције угљеника на који је хидроксилна група директно везана. Ако је на угљенику везан само један угљен, за њега се каже да је угљен примарни угљеник, а алкохол примарни алкохол. Ако је угљеник са хидроксилном групом везан за два друга угљеника, онда је то секундарни алкохол и тако даље. Алкохоли су именовани суфиксом -ол према ИУПАЦ номенклатури. Прво, треба изабрати најдужи континуирани угљени ланац на који је хидроксилна група директно везана. Тада се име одговарајућег алкана мења испуштањем коначног е и додавање суфикса ол.

Алкохоли имају већу тачку кључања од одговарајућих угљоводоника или етра. Разлог за то је присуство међумолекуларне интеракције између молекула алкохола путем везања водоника. Ако је Р група мала, алкохоли се помешају са водом, али како Р група постаје већа, има тенденцију да буде хидрофобна. Алкохоли су поларни. Ц-О веза и О-Х везе доприносе поларитету молекула. Поларизација О-Х везе чини водоник делимично позитивним и објашњава киселост алкохола. Алкохоли су слабе киселине, а киселост је близу оне у води. -ОХ је лоша одлазећа група, јер ОХ^- је јака база.