Разлика између карбоксилне киселине и естера

Карбоксилна киселина вс Естер

Карбоксилне киселине и естри су органски молекули групе -ЦОО. Један атом кисеоника везан је за угљеник двоструком везом, а други кисеоник везом са једном везом. Пошто су само три атома повезана са атомом угљеника, он има тригоналну равнинску геометрију око себе. Даље, атом угљеника је сп² хибридизирани. Карбоксилна група је функционална група која се широко јавља у хемији и биохемији. Ова група је родитељ породице повезаних једињења познатих као ацил једињења. Ацил једињења су такође позната као деривати карбоксилне киселине. Естер је такав карбоксилни дериват.

Карбоксилне киселине

Карбоксилне киселине су органска једињења која имају функционалну групу -ЦООХ. Ова група је позната као карбоксилна група. Карбоксилна киселина има следећу општу формулу.

У најједноставнијој врсти карбоксилне киселине, Р група је једнака Х. Ова карбоксилна киселина је позната као мравље киселина. Упркос мравље киселини, постоје многе друге врсте карбоксилних киселина са различитим Р групама. Р група може бити равно угљеничном ланцу, разгранатом ланцу, ароматичној групи, итд. Неке од примера за карбоксилне киселине су сирћетна киселина, хексанска киселина и бензојева киселина. У ИУПАЦ номенклатури, карбоксилне киселине су именоване брисањем коначне -е имена алкана који одговара најдуљем ланцу у киселини и додавањем -оиц киселина. Увек је карбоксил угљенику додељен број 1. Према томе, ИУПАЦ назив за сирћетну киселину је етанојска киселина. Поред имена ИУПАЦ, многе карбоксилне киселине имају уобичајена имена.

Карбоксилне киселине су поларни молекули. Због -ОХ групе, они могу да формирају јаке водоничне везе међусобно и са водом. Као резултат тога, карбоксилне киселине имају високе тачке кључања. Надаље, карбоксилне киселине ниже молекулске тежине лако се растварају у води. Међутим, како се дужина ланца угљеника повећава, растворљивост се смањује. Карбоксилне киселине имају киселост у распону од пКа 4-5. Пошто су киселе, лако реагују с НаОХ и НаХЦО₃ раствори за формирање растворљивих натријум соли. Карбоксилне киселине попут сирћетне киселине су слабе киселине и оне постоје у равнотежи са њеном коњугираном базом у воденом медијуму. Међутим, ако карбоксилне киселине имају групе које повлаче електроне попут Цл, Ф, оне су киселе него несупституисане киселине.

Естер

Естери имају општу формулу РЦООР '. Естери се добијају реакцијом између карбоксилне киселине и алкохола. Естери се називају тако што се најпре напишу имена дела алкохолног пића. Тада се име настало од киселог дела пише са завршетком -Појео или -оате. На пример, етил ацетат је назив следећег естера.

Естри су поларна једињења. Али они немају способност да међусобно формирају снажне водоничне везе због недостатка водоника који је везан на кисеоник. Као резултат тога, естери имају ниже тачке кључања у поређењу са киселинама или алкохолима са сличним молекуларним тежинама. Често естри имају пријатан мирис, који је одговоран за стварање карактеристичних мириса на воће, цвеће итд.