Разлика између ћелије и батерије

Батерија против батерије

Како су откривена разна средства за производњу електричне енергије, људски живот је постао практичнији. Изумом батерије, многи други производи су стигли на тржиште.

Батерија

Батерије су важне за производњу снаге. Батерија је једна или више електрохемијских ћелија. У батеријама се складишти хемијска енергија која се претвара у електричну. Концепт батерије измислио је Алессандро Волта 1800. Батерије су свакодневне потрепштине за домаћинство. Иако већина опреме сада директно ради са струјом, многи други мали или преносни уређаји требају батерије. На примјер, будилице, даљински управљачи, играчке, бакље, дигитални фотоапарати, радио раде струјом коју напаја батерија. Коришћење батерија је сигурније него директно коришћење главне електричне енергије.

Данас на тржишту постоји много батерија под различитим брендовима. Осим брендова, ове се батерије могу поделити у две врсте у складу са хемијом производње електричне енергије. То су алкалне и литијумске батерије. Уобичајени напон за алкалну батерију је 1,5 В, а напон се може повећати коришћењем низа батерија. Постоје различите величине батерије (АА, АА-, ААА, итд.), А струја коју производи батерија зависи од величине. На пример, АА батерија производи струју од 700 мА. Сада постоје и пуњиве алкалне батерије. Литијумске батерије производе напон 1,5 В или више од оног који зависи од дизајна. Треба их одложити након употребе и не могу се поново пунити. Литијумске батерије се користе у малим уређајима попут сатова, калкулатора, даљинских управљача за аутомобиле. Даље, могу се користити у моћним великим уређајима попут дигиталних фотоапарата. Осим ове категоризације, батерије се могу поделити на две као једнократне и пуњиве.

Мобилни

Ћелија производи електричну енергију помоћу хемијског процеса. Постоји много врста електрохемијских ћелија као што су галванске ћелије, електролитичке ћелије, горивне ћелије и проточне ћелије. Ћелија је комбинација редукционог и оксидацијског агенса који се физички одваја једни од других. Обично се одвајање врши солним мостом. Иако су физички одвојене, обе половине ћелије су у међусобном хемијском контакту. Електролитичке и галванске ћелије су две врсте електрохемијских ћелија. У електролитичким и галванским ћелијама одвијају се реакције редукције оксидације. Стога се у електрохемијској ћелији налазе две електроде које се називају анода и катода. Обе електроде су споља спојене са високо отпорним волтметром; према томе, струја се неће преносити између електрода. Овај волтметар помаже у одржавању одређеног напона између електрода у којима се одвијају оксидационе реакције. Реакција оксидације одвија се на аноди, а реакција редукције се одвија на катоди. Електроде су уроњене у одвојене растворе електролита. Обично су ови раствори јонски раствори који се односе на тип електроде. На пример, бакарне електроде су уроњене у растворе бакар сулфата, а сребрне електроде су уроњене у раствор сребрног хлорида. Ова решења су различита; стога их треба раздвојити. Најчешћи начин да их раздвојите је солни мост. У електрохемијској ћелији потенцијална енергија ћелије се претвара у електричну струју.