Разлика између хемијске равнотеже и динамичке равнотеже
Share
Тхе кључна разлика Између хемијске равнотеже и динамичке равнотеже је та хемијска равнотежа описује стање у којем концентрације реактаната и производа не пролазе било какве промене док динамичка равнотежа описује стање у коме се однос реактаната и производа не мења, али се материје између хемикалија крећу једнаком брзином.
Када се један или више реактаната претвори у производе, они могу проћи кроз различите модификације и промене енергије. Хемијске везе у реактантима се прекидају и формирају се нове везе како би се произвели производи који су у потпуности различити од реактаната. Ову врсту хемијске модификације називамо хемијском реакцијом. Термодинамика је проучавање трансформација енергије које се тичу енергије и положаја равнотеже у реакцији.
САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је хемијска равнотежа
3. Шта је динамичка равнотежа
4. Упоредна упоредба - Хемијска равнотежа према динамичкој равнотежи у табеларном облику
6. Резиме
Шта је хемијска равнотежа?
Хемијска равнотежа је стање у коме су и реактанти и производи присутни у концентрацијама које више немају тенденцију мењања с временом. Неке су реакције реверзибилне, а неке неповратне. У реакцији, реактанти се претварају у производе. У неким реакцијама, реактанти поново настају из производа. Стога је ова врста реакције реверзибилна.
У неповратним реакцијама, након што се реактанти претворе у производе, они се више не регенеришу из производа. У реверзибилној реакцији када реактанти иду на производе, то називамо реакцијом преноса, а када производи иду у реактанте, то је повратна реакција.
Слика 01: Количина реактаната (црвено) се смањује и количина производа (плавог) повећава се након хемијске равнотеже
Природа реакције
Кад је брзина реакција напред и назад једнака, тада је реакција равнотежна. Због тога се током одређеног времена количина реактаната и производа не мења. Реверзибилне реакције увек доводе до равнотеже и одржавају ту равнотежу. Када је систем у равнотежи, количина производа и реактаната није нужно једнака. Може постојати већа количина реактаната од производа или обрнуто. Једини услов равнотежне једначине је одржавање константне количине из обе током времена. За реакцију у равнотежи, можемо дефинисати константу равнотеже; где је једнак односу између концентрације производа и концентрације реакција.
К = [производ]н/ [реактант]м
Где су н и м стехиометријски коефицијенти производа и реактанта. За реакцију равнотеже, ако је реакција напријед егзотермна, тада је повратна реакција ендотермична и обрнуто. Нормално су сви други параметри за реакције напред и назад супротни једни другима као што је овај. Стога, ако желимо олакшати неку од реакција, једноставно морамо прилагодити параметре како бисмо олакшали ту реакцију.
Шта је динамичка равнотежа?
Динамичка равнотежа је такође врста равнотеже где се количине производа и реактаната не мењају током времена. Међутим, у динамичкој равнотежи, рећи да се количине не мењају не значи да је реакција престала. Уместо тога, реакција се одвија на начин да задржава количине непромењене (нето промена је нула).
Слика 02: Промјена напредних и назадних реакција у динамичкој равнотежи
Једноставно, реч „динамичка равнотежа“ значи да је реакција реверзибилна и да траје. Да би се одржала динамичка равнотежа, систем треба да буде затворен, тако да из њега не излази никаква енергија или материја.
Која је разлика између хемијске равнотеже и динамичке равнотеже?
Динамичка равнотежа је врста хемијске равнотеже. Кључна разлика између хемијске равнотеже и динамичке равнотеже је та што хемијска равнотежа описује стање у којем концентрације реактаната и производа не пролазе било какву промену, док динамичка равнотежа описује стање у коме се однос реактаната и производа не мења, већ се супстанце крећу између хемикалија подједнаком брзином.
Штавише, у динамичкој равнотежи реакција се наставља, али количина реактаната и производа остаје непромењена јер су брзине напредних и назадних реакција исте. Може бити неколико случајева хемијске равнотеже када количине производа и реактаната остају непромењене јер је реакција престала. Дакле, ово је такође разлика између хемијске равнотеже и динамичке равнотеже.
Испод инфографике о разлици између хемијске равнотеже и динамичке равнотеже даје се више информација о тим разликама.
Преглед - Хемијска равнотежа и динамичка равнотежа
Равнотежа је стање система које не показује нето промјене. Хемијска равнотежа добија ово стање када реакција престане, док динамичка равнотежа добије то стање када су стопе реакције напред и назад једнаке. Кључна разлика између хемијске равнотеже и динамичке равнотеже је та што хемијска равнотежа описује стање у којем концентрације реактаната и производа не пролазе било какву промену, док динамичка равнотежа описује стање у коме се однос реактаната и производа не мења, већ супстанци кретати се између хемикалија једнаком брзином.
Референце:
1. "Хемијска равнотежа - врсте, принципи и закони равнотеже." Топпр бајтови, Топпр.цом, 16. марта 2018. Доступно овде
"Динамичка равнотежа." Википедиа, Фондација Викимедиа, 17. децембра 2018. Доступно овде
Љубазношћу слике:
1. "Хемијска равнотежа" Финтелиа - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Динамичка равнотежа" Петерганс на енглеској Википедији - Властити рад (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа
