Разлика између реакције комбинације и декомпозиције

Кључна разлика - комбинација и реакција декомпозиције
 

Хемијска реакција је претварање једног или више хемијских једињења у један или више различитих производа, мењајући идентитет хемијског једињења. Полазни материјал хемијске реакције назива се реактант, а добијено једињење се назива производ. Распадање једињења или комбинација једињења и стварање нових једињења ће се догодити током процеса хемијске реакције јер се везе између атома једињења разбијају и стварају на другачији начин. Хемијске реакције се могу поделити у неколико широких категорија. Међу њима су врло важне реакције Редока или реакције редукције оксидације. Реакције оксидације и редукције називају се реакцијама преноса електрона пошто се електрони реактаната преносе из једног једињења у друго да би се изазвала реакција. У редокс реакцијама се истовремено одвијају две паралелне реакције, које се називају полу-реакције. Ове половине реакција показују пренос електрона. Уравнотежујући ове полу-реакције, може се нагађати укупна реакција која се догодила на крају. Комбинације и реакције разградње су две главне врсте редокс реакција. Главна разлика између комбинације и реакције разградње је та Комбинована реакција укључује комбинацију реактаната дајући један производ док реакција разградње укључује разградњу једног једињења на два или више продуката.

САДРЖАЈ
1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је комбинована реакција
3. Шта је реакција распадања
4. Упоредна упоредба - Комбинација - Реакција распадања
5. Резиме

Шта је комбинована реакција?

Комбинациона реакција, која се такође назива реакција синтезе, "Реакција" је реакција у којој се једињења реактаната комбинују да би се добило другачије једињење као производ. Другим речима, реакција једноставних молекула резултира сложеним молекулом. Неке или све везе између атома тог одређеног једињења су разграђене; истовремено, атоми ће се комбиновати да би формирали ново једињење, које је производ. У реакцијама распадања, исти реактант делује као полазни материјал за обе половине реакција. За разлику од реакција распадања, половине реакција у комбинираним реакцијама почињу с различитим реактантима. Реакција комбинације резултира једним производом. Следи уобичајени пример који се може дати као реакција сагоревања.

На пример, када се алуминијум (Ал) смешта у течни бромид (Бр₂) настаје комбинациона реакција и ствара се Алуминијум бромид (АлБр₃). Овде се оксидациони број повећава у Ал и смањује у Бр. Стога је редокс реакција и представља комбинацију јер су два реактанта реаговала да дају један одређени производ.

Слика 01: Комбинациона реакција

Шта је реакција разлагања?

Реакција разградње је друга важна реакција у категорији редокс реакција. У основи је супротно реакцији комбинације. Реакција разградње је реакција у којој се једињење реактанта разграђује на производе. Овде се полу-реакције дешавају истовремено са оксидационом и редукционом реакцијом. Али за разлику од комбинационе реакције, реактант за обе половине реакција је исти у реакцијама распадања. Реакција распадања резултира у неколико производа.

При електролизи воде, када директна струја пролази кроз воду, молекули воде се разлажу да би се добили гасови кисеоник и водоник. Овде се оксидациони број повећава у атому кисеоника, а смањује се у атому водоника. Дакле, то је редокс реакција и реакција распадања услед распада молекула воде у гасове кисеоника и водоника..

Слика 02: Комбинација вс декомпозиција

Која је разлика између комбинације и реакције разлагања?

Комбинација - реакција разлагања
Два или више једињења реактаната су укључена у комбиноване реакције.	Појединачно једињење је укључено у реакцију разградње.
Производи
Реакција комбинације резултира једним производом.	Реакције разлагања резултирају у неколико производа.
Пола реакција
У комбинованим реакцијама, две половине реакција имају два различита полазна молекула.	У реакцијама распадања, један молекул делује као полазни материјал за обе половине реакција.
Хемијске везе
Реакције комбиновања резултирају везањем атома за производњу једноструког крајњег производа.	У реакцијама разградње, хемијске везе се разграђују да би се формирале две или више крајњих продуката.
Молекуле
Реакције комбинације узрокују једноставне реакције молекула и стварање сложених молекула.	Реакције разградње узрокују распад сложених молекула на једноставне молекуле.

Преглед - Комбинација против декомпозиције

Редок реакције су у свету око нас јер су већина важних хемијских реакција редок реакције. Реакције комбинације и реакције разградње су једноставне реакције које су супротне једна другој. Главна разлика између комбинације и реакције разградње је да комбинација реакције укључује комбинацију два или више молекула реактаната како би се добио један крајњи производ, док реакција распадања укључује распад једног молекула на два или више продуката.

Референце:
1.Цханг, Р., 2010. хемија. 10. изд. НевИорк: МцГрав-Хилл.
2.Редок. (2009, 30. јула). Преузето 29. маја 2017. са хттпс://веакинтерацтионс.вордпресс.цом/примерс/редок/
3.Реацтионс. (н.д.). Преузето 29. маја 2017. са хттп://ввв.риц.еду/фацтуринг/птискус/реацтионс/

Љубазношћу слике:
1. "Миллер Ферроцен Синтхесе" Берт.Килановски - Властито дело (ЦЦ0) преко Цоммонс Викимедиа
2. „Хемијске реакције“ Даниеле Пуглиеси - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа [Одсечен]