Разлика између закона о комбинованом гасу и закона о идеалном гасу

Кључна разлика - Комбиновани закон против гаса вс Идеално Закон о гасу
 

Када проучавамо различите гасове, однос између запремине, притиска, температуре гаса и количине гаса је веома важан. Те односе дају закон о идеалном гасу и комбиновани закон о гасу. При објашњавању ових закона често се користи појам „идеални гас“. Идеалан гас не постоји у стварности, али је хипотетичко гасовито једињење. Нема међумолекулских сила између молекула гаса. Међутим, неки гасови се могу понашати као идеалан гас када су обезбеђени одговарајући услови (температура и притисак). Закони о гасу створени су за идеалне гасове. При коришћењу ових закона о гасу за праве гасове узимају се у обзир неке корекције. Комбиновани закон о гасу је комбинација три закона о гасу; Боилеов закон, Цхарлес-ов закон и Гаи-Луссац-ов закон. Тхе кључна разлика између комбинованог закона о гасу и закона о идеалном гасу је Комбиновани закон о гасу је збирка три закона о гасу док је закон о идеалном гасу појединачни закон о гасу.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је закон о комбинованом гасу
3. Шта је закон о идеалном гасу
4. Однос изме Лаву закона о комбинованом гасу и закона о идеалном гасу
5. Упоредна упоредба - Комбиновани закон о гасу и идеалан закон о гасу у табеларном облику
6. Резиме

Шта је закон о комбинованом гасу?

Закон о комбинованом гасу формиран је из комбинације три закона о гасу; Боилеов закон, Цхарлес-ов закон и Гаи-Луссац-ов закон. Комбиновани закони о гасу показују да је однос притиска и запремине и апсолутне температуре гаса једнак константи.

ПВ / Т = к

У коме је П притисак, В је запремина, Т је температура, а к је константа. Када се користи комбиновани закон о гасу заједно са Авогадровим законом, то резултира законом о идеалном гасу. Комбиновани закон о гасу нема власника или проналазача. Горе наведени однос може се дати и као ниже.

П1В1 / Т1 = П2В2 / Т2

Ово даје однос између запремине, температуре и притиска идеалног гаса у два стања. Стога се ова једначина може користити за објашњење и предвиђање ових параметара у почетном или крајњем стању.

Боилеов закон

За константну температуру, запремина идеалног гаса је обрнуто пропорционална притиску тог гаса. То значи да је производ почетног притиска (П1) и почетног запремине (В1) једнак производу крајњег притиска (П2) и крајњег запремине (В2) истог гаса.

П1В1 = П2В2

Цхарлесов закон

При сталном притиску, запремина идеалног гаса је директно пропорционална температури тог гаса. Овај закон се може дати у наставку.

В1 / Т1 = В2 / Т2

Слика 01: Илустрација закона о обиму притиска

Гаи-Луссац-ов закон

При константној запремини, притисак идеалног гаса је директно пропорционалан температури истог гаса. Ово се може дати на следећи начин,

П1 / Т1 = П2 / Т2

Шта је закон о идеалном гасу?

Закон о идеалном гасу је основни закон хемије, и указује да је производ притиска (П) и запремине (В) идеалног гаса директно пропорционалан производу температуре (Т) и већем броју честица гаса ( н).

ПВ = кНТ

Овде је к константа пропорционалности. Позната је као Болтзманнова константа. Налази се да вредност ове константе износи 1,38 к 10^-23 Ј / К. Међутим, идеалан гас је једноставно изражен на следећи начин.

ПВ = нРТ

Где је број присутних молова гаса, а Р је универзална константа гаса дата са 8.314 Јмол^-1К^-1. Ова једначина може се користити само за идеалне гасове. Ако га треба користити за праве гасове, врше се неке корекције, јер стварни гасови имају много изузетака од идеалних гасова.

Ова нова једначина је позната као једначина ван дер Ваалса. Даје се као доле.

(П + а н / В²) (В / н - б) = РТ

У овој једначини, „а“ је константа која зависи од врсте гаса, а б је такође константа која даје запремину по молу гаса (коју заузимају молекули гаса).

Каква је веза између закона о комбинованом гасу и закона о идеалном гасу?

• Када се користи комбиновани закон о гасу заједно са Авогадровим законом, то резултира законом о идеалном гасу.

Која је разлика између закона о комбинованом гасу и закона о идеалном гасу?

Закон о комбинованом гасу и идеалан закон о гасу
Комбиновани закон о гасу формиран је из комбинације три закона о гасу; Боилеов закон, Цхарлес-ов закон и Гаи-Луссац-ов закон.	Закон о идеалном гасу је основни закон хемије; указује да је производ притиска (П) и запремине (В) идеалног гаса директно пропорционалан производу температуре (Т) и бројним честицама гаса (н).
Формација
Закон о комбинованом гасу настао је комбинацијом Боилеовог закона, Цхарлесовог закона и Гаи-Луссац-овог закона.	Закон о идеалном гасу је индивидуални закон.
Једначина
Закон о комбинованом гасу дат је ПВ / Т = к	Закон о идеалном гасу дат је ПВ = нРТ

Резиме - Закон о комбинованом гасу вс Идеално Закон о гасу

Закони о гасу користе се за разумевање и предвиђање понашања и својстава гаса. Разлика између закона о комбинованом гасу и закона о идеалном гасу је, што је закон о комбинованом гасу колекција три закона о гасу, док је закон о идеалном гасу појединачни закон о гасу. Комбиновани закон о гасу формиран је из Боилеовог, Цхарлесовог закона и Гаи-Луссац-овог закона.

Референце:

1.Хелменстине, Анне Марие. "Схватите Закон о комбинованом гасу у хемији." ТхоугхтЦо. Доступно овде 
2.Хелменстине, Анне Марие. „Шта је закон о идеалном гасу? Прегледајте своје концепте из хемије. " ТхоугхтЦо. Доступно овде
3. „Како се закон о идеалном гасу разликује од закона о комбинованом гасу? | Сократски. “ орг. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. 'Закон о температурном притиску' по зидару - сопствени рад, (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа
2.'37147128632'би Травис Висе (ЦЦ БИ 2.0) виа Флицкр