Разлика између изгарања и сагоревања

Изгарање вс гори

Изворно оксидационе реакције идентификоване су као реакције у којима учествује гас кисеоник. Тамо се кисеоник комбинује са другим молекулом да би се створио оксид. У овој реакцији, кисеоник је подложан редукцији, а друга супстанца је оксидациона. Дакле, у основи оксидациона реакција је додавање кисеоника другој супстанци. На пример, у следећој реакцији водоник је подвргнут оксидацији и, стога, атом кисеоника је додан води која формира водоник.

2Х₂ + О₂ -> 2Х₂О

Други начин да се описује оксидација је губитак водоника. Понекад је тешко описати оксидацију додавањем кисеоника. На пример, у следећој реакцији кисеоник је додан и угљенику и водонику. Али само угљеник је подвргнут оксидацији. У овом случају, оксидација се може описати речима да је губитак водоника. Како су водони уклоњени из метана при производњи угљен-диоксида, угљеник је оксидовао.

ЦХ₄ + 2О₂ -> ЦО₂ + 2Х₂О

Постоје различите врсте оксидационих реакција. Неки се свакодневно дешавају у природном окружењу. На пример, ћелијско дисање које производи енергију у ћелијама сваког живог организма такође је реакција оксидације. Већина елемената комбинује се са атмосферским кисеоником и формира оксиде. Резултат тога је стварање минерала и хрђање метала. Осим природног феномена, постоје и оксидативне реакције које укључују човек. Сагоревање и сагоревање су неке оксидационе реакције у које су људи укључени.

Изгарање

Сагоревање или загревање је реакција где се топлота производи егзотермном реакцијом. Сагоревање је оксидациона реакција. За реакцију би требало да буде гориво и оксидант. Супстанце које сагоревају су познате као горива. То могу бити угљоводоници као што су бензин, дизел, метан или водоник итд. Обично је оксидант кисеоник, али могу постојати и други оксиданти попут флуора. У реакцији гориво оксидира оксидансом. Ово је реакција оксидације. Када се користе угљоводонична горива, производи након потпуног сагоревања су обично угљен-диоксид и вода. При потпуном сагоревању формираће се мало производа и он ће произвести максимални излаз енергије који реактант може дати. Али да би дошло до потпуног сагоревања, требало би да постоји неограничено и стално снабдевање кисеоником и оптимална температура. Потпуно сагоревање није увек фаворизовано. Довољно је непотпуно сагоревање. Ако се сагоревање не догоди у потпуности, угљен-моноксид и остале честице могу се ослобађати у атмосферу, што може проузроковати велико загађење.

Гори

Ово је такође врста сагоревања. Ако је пламен настао као резултат процеса сагоревања, онда се то назива и изгарање. Када реагују запаљиви материјал и кисеоник, материјал ће сагорети. Као резултат се производи топлотна и светлосна енергија.