Разлика између концентрације и растворљивости

Концентрација вс растворљивост

Концентрација

Концентрација је важан и веома чест феномен у хемији. Ово се користи за означавање квантитативног мерења неке супстанце. Ако желите да одредите количину бакарних јона у раствору, може се дати као мерење концентрације. Скоро сви хемијски прорачуни користе мерења концентрације да би извукли закључке о смеши. Да бисмо одредили концентрацију, морамо да имамо мешавину компонената. Да би се израчунала концентрација сваке компоненте, морају се знати релативне количине растворене у раствору.

Мало је метода за мерење концентрације. Они су масна концентрација, бројчана концентрација, моларна концентрација и запреминска концентрација. Све ове мере су омјери у којима бројач представља количину раствора, а називник представља количину растварача. У свим тим методама начин представљања раствора је различит. Међутим, називник је увек запремина растварача. У масеној концентрацији даје се маса раствореног раствора у једној литри растварача. Исто тако, у бројчаној концентрацији дати су број раствора и у моларној концентрацији молови раствора. Даље је дат волумен концентрације раствора. Поред ових, концентрације се могу дати као молне фракције где су моли раствора дати у односу на укупну количину супстанци у смеши. На исти начин се за означавање концентрације може употријебити омјер мола, масни удио, омјер масе. Може се навести и као проценат. Према потреби, мора се одабрати погодна метода која ће назначити концентрацију. Међутим, претварање између ових јединица требало би да буде познато студентима хемије да би могли да раде са њима.

Растворљивост

Растварач је супстанца која има способност растварања, па може растворити другу супстанцу. Растварачи могу бити у течном, гасовитом или чврстом стању. Раствор је супстанца растворљива у растварачу како би настала раствора. Раствори могу бити у течној, гасовитој или чврстој фази. Дакле, растворљивост је способност растварача да се раствара у растварачу. Степен растворљивости зависи од различитих фактора попут врсте растварача и раствора, температуре, притиска, брзине мешања, нивоа засићености раствора итд. Супстанце су растворљиве једна у другој само ако су сличне („воли да се раствара воли“). На пример, поларне материје су растворљиве у поларним растварачима, али не у неполарним растварачима. Молекули шећера имају слабе међу-молекуларне интеракције међу њима. Када се растварају у води, ове интеракције ће се прекинути и молекули ће се раздвојити. Раскиду обвезница потребна је енергија. Та енергија ће бити обезбеђена формирањем водоничних веза са молекулама воде. Због овог процеса, шећер је добро растворљив у води. Слично томе, када се сол попут натријум-хлорида раствара у води, ослобађају се јони натријума и хлорида, који ће комуницирати са молекулима поларне воде. Закључак који можемо добити из горња два примера је да ће растворени растварати своје елементарне честице растварањем у растварачу. Када се супстанци први пут дода растварач, прво се брзо раствара. Након неког времена успостави се реверзибилна реакција и брзина отапања ће се смањити. Кад су брзина растварања и брзина таложења једнаки, каже се да је раствор у равнотежи растворљивости. Ова врста раствора позната је као засићени раствор.