Разлика између концентрације и моларности

 Тхе кључна разлика између концентрације и моларности је оно концентрација је садржај раствора у раствору, док је моларност метода изражавања концентрације раствора.

Концентрација и моларност су две важне појаве у хемији. Оба ова термина користимо за означавање квантитативног мерења неке супстанце. Ако желите да одредите количину бакарних јона у раствору, можемо то дати као мерење концентрације. Слично томе, да бисмо одредили концентрацију, морамо да имамо мешавину компонената. Штавише, да бисмо израчунали концентрацију концентрације сваке компоненте, морамо знати релативне количине растворене у раствору. Концентрација је појам који широко користимо; међутим, моларност је такође врста мерења концентрације.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је концентрација
3. Шта је моларитет
4. Упоредна упоредба - Концентрација и моларност у табеларном облику
5. Резиме

Шта је концентрација?

Постоји велики број метода за мерење концентрације. Они су масна концентрација, бројчана концентрација, моларна концентрација и запреминска концентрација. Све ово дајемо као омјере, при чему бројач представља количину раствора, а називник представља количину растварача. Начин експресије раствора разликује се код свих ових метода.

Слика 01: Растворена и концентрована решења

Међутим, називник је увек запремина растварача. У масеној концентрацији дајемо масу раствореног раствора у једној литри растварача. Исто тако, у бројчаној концентрацији дајемо број растворених супстанци, а у моларној концентрацији мол раствора. Даље, у запреминској концентрацији користимо запремину раствора.

Поред ових, концентрације можемо дати као молне фракције где дајемо молове раствора у односу на укупну количину супстанци у смеши. На исти начин можемо употријебити омјер мола, масни удио и омјер масе да укажемо на концентрацију. Такође, то можемо приказати као проценат вредности. Према потреби, морамо одабрати методу индикације концентрације.

Шта је моларитет?

Моларност је моларна концентрација. Ово је однос броја молова неке супстанце у једној запремини растварача. Уобичајено, запремина растварача је дата у кубичним метрима. Међутим, за нашу удобност често користимо литре или кубичне дециметре. Стога је јединица моларности мол на литар / кубични дециметар (молЛ)^-1, калуп^-3). Штавише, јединицу можемо означити као М.

                                                 Видео 01: Објашњење моларности

На пример, раствор 1 мол натријум-хлорида растворен у води има моларитет од 1 М. Моларитет је најчешће коришћен метод концентрације. На пример, користимо га за израчунавање пХ, константа дисоцијације / константе равнотеже итд. Штавише, морамо да претворимо масу датог раствора у њен моларни број да бисмо дали моларну концентрацију. Да бисмо то урадили, морамо поделити масу на молекулску масу раствора. На пример, ако желите да припремите 1 М раствора калијум сулфата, 174.26 г мол^-1 (1 мол) калијум сулфата треба растворити у литру воде.

Која је разлика између концентрације и моларности?

Моларност је метода изражавања концентрације раствора. Стога је кључна разлика између концентрације и моларности та што је концентрација садржај раствора у раствору, док је моларност метода изражавања концентрације раствора. Штавише, концентрацију можемо одредити као масна концентрација, бројчана концентрација, моларна концентрација и запреминска концентрација. Али моларитет можемо одредити само као моларну концентрацију. Надаље, јединица за мерење концентрације је према методи коју користимо за одређивање концентрације док је мерна јединица за моларност мол / Л.

Преглед - Концентрација у односу на моларитет

Моларност је начин изражавања концентрације. Кључна разлика између концентрације и моларности је та што је концентрација садржај раствора у раствору, док је моларност метода изражавања концентрације раствора..

Референце:

1. Хелменстине, др Анне Марие „Дефиниција концентрације (хемија).“ ТхоугхтЦо, 22. јун 2018. Доступно овде  
2. „Моларна концентрација“. Википедиа, Фондација Викимедиа, 2. децембра 2018. Доступно овде

Љубазношћу слике:

1. "Једноставни пример концентрације разблаживања" од ФирстПринциплес (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа  

Видео љубазност:

1. "62946952" урбане школе из Сан Франциска преко Вимеа