Разлика између коњугације и резонанције

Коњугација вс резонанца
 

Коњугација и резонанца су две важне појаве у разумевању понашања молекула.

Шта је коњугација?

У молекули када постоје наизменичне једноструке и вишеструке везе, кажемо да је систем коњугиран. На пример, молекул бензена је коњугирани систем. У вишеструкој вези постоји једна сигма веза и један или два пи рибњака. Пи везе настају преклапањем п орбитала. Електрони у п орбитали су смештени окомито на равнину молекула. Дакле, када постоје пи везе у наизменичним везама, сви електрони се делокализују у целом коњугованом систему. Другим речима, називамо га електронским облаком. Пошто су електрони делокализовани, они припадају свим атомима у коњугираном систему, али не само једном атому. То смањује укупну енергију система и повећава стабилност. Не само да пи везе, већ и усамљени електронски парови, радикали или карбенијум јони могу учествовати у стварању коњугираног система. У тим случајевима постоје или несвезане п орбитале са два електрона, једним електроном или без електрона. Постоје линеарни и циклични коњугирани системи. Неке су ограничене само на један молекул. Када постоје веће полимерне структуре, могу постојати веома велики коњуговани системи. Присуство коњугације омогућава да молекули делују као хромофори. Хромофоре могу да апсорбују светлост; према томе, једињење ће бити обојено.

Шта је резонанца?

Када пишемо Левисове структуре, приказујемо само валентне електроне. Имајући атоме који деле или преносе електроне, покушавамо да сваком атому дамо електронску конфигурацију племенитог гаса. Међутим, у овом покушају, можемо наметнути електрону вештачку локацију. Као резултат, може се написати више од једне еквивалентне Левисове структуре за многе молекуле и јоне. Структуре написане променом положаја електрона познате су као резонантне структуре. То су структуре које постоје само у теорији. Резонантне структуре наводе две чињенице о структури.

• Ниједна од резонантних структура неће бити тачан приказ стварног молекула. И ниједан неће у потпуности личити на хемијска и физичка својства стварног молекула.

•  Стварни молекул или јон најбоље ће бити представљен хибридом свих резонантних структура.

Резонантне структуре су приказане стрелицом ↔. Следе резонантне структуре карбонатних јона (ЦО)₃^2-).

Рендгенске студије су показале да се стварни молекул налази између ових резонанци. Према студијама, све карбонско-кисеоничке везе су у карбонатним јонима једнаке дужине. Међутим, према горе наведеним структурама, можемо видети једну двоструку везу и две појединачне везе. Стога, ако се ове резонантне структуре јављају одвојено, у идеалном случају требало би да постоје различите дужине везе у јону. Исте дужине веза указују на то да ниједна од ових структура не постоји у природи, већ хибрид ове.