Разлика између коваленције и оксидационог стања

Кључна разлика - коваленција вс Оксидационо стање
 

Атоми различитих хемијских елемената међусобно су спојени формирајући различита хемијска једињења. У стварању једињења, атоми се међусобно везују путем јонских веза или ковалентних веза. Коваленција и оксидационо стање два су термина који описују стање ових атома у хемијским једињењима. Коваленција је број ковалентних веза које атом може формирати. Стога коваленција зависи од броја електрона које атом може делити са другим атомима. Оксидационо стање атома је број електрона добијених или изгубљених од стране одређеног атома приликом формирања хемијске везе. Тхе кључна разлика између коваленције и оксидационог стања је да Коваленција атома је број ковалентних веза које атом може формирати док је оксидационо стање атома број електрона изгубљених или добијених атома приликом формирања хемијске везе.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је коваленција
3. Шта је оксидационо стање
4. Упоредна упоредба - Коваленција према стању оксидације у табеларном облику
5. Резиме

Шта је коваленција?

Коваленција је број ковалентних веза које атом може формирати са другим атомима. Отуда, коваленција се одређује бројем електрона присутних у најудаљенијој орбитали атома. Међутим, изразе валенција и коваленција не треба бркати јер имају различита значења. Валенсија је комбинациона моћ атома. Понекад је коваленција једнака валенцији. Међутим, то се не догађа увек.

Слика 01: Неке уобичајене ковалентне једињења

Ковалентна веза је хемијска веза која настаје када два атома деле своје најудаљеније непароване електроне да заврше конфигурацију електрона. Кад атом има непотпуне електронске љуске или орбитале, тај атом постаје реактивнији јер су непотпуне конфигурације електрона нестабилне. Стога ови атоми или добијају / лабаве електроне или деле електроне како би напунили љуске електрона. Следећа табела приказује неколико примера хемијских елемената са различитим вредностима коваленције.

Шта је оксидационо стање?

Оксидационо стање атома је број изгубљених, добивених или дељених електрона са другим атомом. Ако се електрони изгубе или добију, електрични набој атома се у складу с тим мења. Електрони су негативно набијене субатомске честице чији се набој неутралише позитивним набојем протона у том атому. када се електрони изгубе, атом добија позитиван набој док, када се електрони стекну, атом добија нето негативан набој. То се дешава због неравнотеже позитивних набоја протона у језгру. Овај набој може се дати као оксидационо стање тог атома.

Оксидационо стање атома означава се читавим бројем са позитивним (+) или негативним (-) знаком. Овај знак означава да ли је атом добио или изгубио електроне. Читав број даје број електрона који су размењени између атома.

Слика 02: Стање оксидације различитих једињења

Одређивање стања оксидације атома

Оксидационо стање одређеног атома може се утврдити коришћењем следећих правила.

1. Стање оксидације неутралног елемента увек је нула. Нпр.: Оксидационо стање натријума (На) је нула.
2. Укупни набој једињења треба да буде једнак збиру набоја сваког атома присутног у том једињењу. Нпр: Укупни набој КЦл је нула. Тада би наелектрисања К и Цл требало да буду +1 и -1.
3. Оксидационо стање елемента групе 1 је увек +1. Елементи групе 1 су литијум, натријум, калијум, Рубидијум, цезијум и францијум.
4. Оксидационо стање елемената групе 2 је увек +2. Елементи групе 2 су Берилијум, Магнезијум, Калцијум, Стронцијум, Баријум и Радијум.
5. Негативни набој даје се атому који има већу електронегативност у односу на остале атоме везане за њега.
6. Оксидационо стање водоника је увек +1, осим када је водоник везан за метал групе 1.
7. Оксидационо стање кисеоника је -2, осим када је у облику пероксида или супероксида.

Која је разлика између коваленције и стања оксидације?

Коваленција вс оксидациона држава
Коваленција је број ковалентних веза које атом може формирати са другим атомима.	Оксидационо стање атома је број изгубљених, добивених или дељених електрона са другим атомом.
Електрични набој
Коваленција не означава електрични набој атома.	Оксидационо стање даје електрични набој атома.
Хемијско везивање
Коваленција означава број хемијских веза (ковалентних веза) које одређени атом може имати.	Оксидационо стање не даје детаље о хемијским везама које формира атом.
Стање елемента
Коваленција чистог елемента зависи од броја електрона присутних у најудаљенијој електронској љусци атома тог елемента.	Стање оксидације чистог елемента је увек нула.

Резиме - Цоваленци вс Оксидационо стање

Коваленција и оксидационо стање атома описују хемијску природу атома у хемијском једињењу. Разлика између коваленције и стања оксидације је у томе што је коваленција атома број ковалентних веза које атом може да формира док је оксидационо стање атома број електрона изгубљених или добијених атома приликом формирања хемијске везе..

Референце:

1. „Једнакост“. цом, Дицтионари.цом. Доступно овде
2. "Оксидационо стање." Википедиа, Фондација Викимедиа, 5. марта 2018. Доступно овде 
3. „Хемијска коваленција и молекуларне структуре.“ цом. Доступно овде 

Љубазношћу слике:

1. 'Ковалентне обвезнице' од БруцеБлауса - Властити рад, (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа 
2. 'Државна задужења оксидације' од САРАНПХОНГ ИИМКЛАН - Властити рад, (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа