Разлика између ковалентног и поларног ковалента

Ковалент вс Полар Ковалент
 

Како је предложио амерички хемичар Г.Н.Левис, атоми су стабилни када у својој валентној љусци садрже осам електрона. Већина атома има мање од осам електрона у својим валентним шкољкама (осим племенитих гасова из групе 18 периодичне табеле); према томе, они нису стабилни. Ови атоми имају тенденцију да реагују један са другим, да постану стабилни. Тако сваки атом може постићи племениту електронску конфигурацију гаса. Ковалентне везе су главна врста хемијских веза, које повезују атоме у хемијском једињењу. Постоје две врсте ковалентних веза као неполарне и поларне ковалентне везе.

Поларитет настаје због разлика у електронегативности. Електронегативност даје мерење атома за привлачење електрона у вези. За означавање вредности електронегативности обично се користи Паулингова скала. У периодичној табели налази се образац промене вредности електронегативности. Лево надесно кроз неко време, вредност електронегативности расте. Стога халогени имају веће вредности електронегативности у једном периоду, а елементи групе 1 имају релативно ниске вредности електронегативности. Ниже у групи вредности електронегативности опадају. Када два иста атома или атоми који имају исту електронегативност формирају везу између њих, ти атоми повлаче пар електрона на сличан начин. Стога имају тенденцију да деле електроне и ова врста веза је позната као неполарне ковалентне везе.

Ковалентна веза

Када два атома који имају сличну или веома малу електронегативност, реагују заједно, формирају ковалентну везу дељењем електрона. Оба атома могу добити електронску конфигурацију племенитог гаса дељењем електрона на овај начин. Молекула је производ настао формирањем ковалентних веза између атома. На пример, када се исти атоми придруже формирању молекула попут Цл2, Х2 или П4, сваки атом се везује за другог ковалентном везом.

Полар Цовалент

У зависности од степена разлике у електронегативности, ковалентни карактер се може мењати. Овај степен разлике може бити већи или нижи. Стога се пар електрона везе повлачи више за један атом у поређењу с другим атомом, који учествује у стварању везе. То ће резултирати неједнаком расподјелом електрона између два атома. А ове врсте ковалентних веза познате су и као поларне ковалентне везе. Због неравномерног дељења електрона, један атом ће имати благо негативан набој док ће други атом имати благо позитиван набој. У овом случају, кажемо да су атоми добили делимични негативни или позитивни набој. Атом са већом електронегативношћу добија мали негативни набој, а атом са нижом електронегативношћу ће добити мали позитивни набој. Поларност значи раздвајање набоја. Ови молекули имају диполни тренутак. Диполни тренутак мери поларитет везе, а обично се мери у дебатама (такође има смер).