Разлика између Д блок елемената и прелазних елемената

Кључна разлика - Д блок елементи према прелазним елементима
 

Разлика између елемената Д-блока и прелазних елемената је прилично збуњујућа. Обе речи се употребљавају наизменично, а многи људи користе реч "прелазни елементи" за д-блок елементе. Тхе кључна разлика између елемената Д блока и прелазних елемената је то сви прелазни елементи су Д-блок елементи, нису сви елементи Д-блока прелазни елементи. Јасно је да елементи д-блока имају д-електроне у д-суб љусци. Прелазни елементи су елементи који формирају стабилне јоне који су непотпуно испуњени д-орбитале. На пример, цинк и скандија су елементи д-блока; али не и прелазни елементи.

Шта су Елементи Д блока?

Елементи Д-блока могу се јасно идентификовати помоћу електронске конфигурације и положаја периодичне табеле. Главна карактеристика д-блок елемента је да има најмање један електрон у д-суб схелл. Чудна ствар се догађа када се пуњење електрона према Ауфбау принцип у елементима д-блока је, 4с-електрони се најпре пуне 3д-електрони; што значи да 3д-ектрони имају већу енергију од 4с-електрона. Али, када уклоне електроне, формирају јоне; 4с-електрони се најпре уклањају из атома.

Елемент		Електронска конфигурација
Сцандиум	Сц	[Ар] 3д14с2
Титанијум	Ти	[Ар] 3д24с2
Ванадијум	В	[Ар] 3д34с2
Хром	Цр	[Ар] 3д54с1
Манган	Мн	[Ар] 3д54с2
Ферроус	Фе	[Ар] 3д64с2
Кобалт	Цо	[Ар] 3д74с2
Никал	Ни	[Ар] 3д84с2
Бакар	Цу	[Ар] 3д104с1
Цинк	Зн	[Ар] 3д104с2

 Белешка:[Ар] = 1 с²2с²2п⁶3с²3п⁶

Шта су прелазни елементи?

Прелазни елементи су елементи који формирају стабилне јоне са непотпуно испуњеним д-орбиталима. Када иони настају д-блок елементи; прво елиминишу с-електроне (н-ниво), а затим их уклоните д-електрона (ниво н-1). Цинк и Скандијум су два посебна елемента у д-блоку; не формирају јоне који су непотпуно испуњени д-орбитале; према томе, они се не сматрају прелазним елементима. Сви остали елементи у д-групи формирају стабилне јоне чији су непотпуно попуњени д-електрони.

Прелазни метални раствори

Која је разлика између елемената Д блока и прелазних елемената?

Дефиниција елемената Д блока и прелазних елемената

Д-блок елементи: Елементи који имају један или више д-електрона у д-суб схелл познат је као д-блоцк елементи. Већина елемената д-блока су метали.

Прелазни елементи: Елементи који могу формирати стабилне јоне са непотпуно испуњеним д-орбитале се називају прелазни елементи.

Белешка:

Зн и Сц нису прелазни елементи. Не формирају само Зн²⁺и Сц³⁺ јони који не садрже неиспуњене д-орбитале.

Зн²⁺ = 1с²2с²2п⁶3с²3п⁶3д¹⁰

Сц³⁺= 1с²2с²2п⁶3с²3п⁶3д¹⁰

Следећи јони садрже неиспуњене д-орбитале. Због тога се ови елементи сматрају прелазним елементима.

Цу²⁺ = 1с²2с²2п⁶3с²3п⁶3д⁹

Ни⁴⁺= 1с²2с²2п⁶3с²3п⁶3д⁶

Мн²⁺= 1с²2с²2п⁶3с²3п⁶3д⁵

Фе²⁺= 1с²2с²2п⁶3с²3п⁶3д⁶

Оксидациона стања:

Д-блок елементи: Неки од Д-блок елемената показују више стања оксидације, а неки од њих показују једно оксидационо стање.

Пример:

Цинк показује само +2 оксидационо стање, а Скандијум само +3 оксидационо стање.

Остали елементи у д-блоку показују вишеструка оксидациона стања.

Прелазни елементи: Прелазни елементи показују више стања оксидације. Барем једна држава садржи неиспуњене д-орбитале.

Пример:

Титанијум +2, +4

Ванадијум +2, +3, +4, +5

Хром +2, +3, +6

Манган +2, +3, +4, +6, +7

Ферроус +2, +3

Кобалт +2, +3

Никал +2, +4

Бакар +1, +2

Љубазношћу слике:

1. „Периодична таблица блокира спдф (32 колона)“ од корисника: ДеПиеп [ЦЦ БИ-СА 3.0] путем Цоммонса

2. „Решења у боји преласка метала“ [Публиц Домаин] путем Цоммонса