Разлика између закона о диференцираним стопама и закона о интегрираним стопама

Кључна разлика - Закон о диференцираним стопама и закон о интегрираним стопама
 

Закон о диференцираним стопама и интегрисано право стопа су два облика закона о стопама. Кључна разлика између закона о диференцираним стопама и закона интегрисаних стопа је та закон диференцијалне брзине даје брзину хемијске реакције као функцију промене концентрације једног или више реактаната током одређеног временског периода док закон интегрисаног броја даје брзину хемијске реакције као функцију почетне концентрације једне или више реактанти након одређеног временског периода.

Брзина реакције је мјера промене концентрације реактаната или производа током напредовања хемијске реакције. За објашњење напретка реакције користе се различити закони стопа. Ови закони стопа су изражени као математички односи између различитих параметара.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је закон о диференцијалној стопи 
3. Шта је закон о интегрисаној стопи
4. Однос између закона о диференцираним стопама и закона о интегрираним стопама
5. Упоредна упоредба - Закон о диференцијалној стопи у односу на закон интегрисане стопе у табеларном облику
6. Резиме

Шта је закон о диференцијалној стопи?

Закон диференцијалне брзине користи се за одређивање брзине хемијске реакције као функције промене концентрације једног или више реактаната током одређеног временског периода. Закон диференцијалне брзине показује шта се дешава на молекуларном нивоу хемијске реакције. Укупни механизам хемијске реакције може се утврдити коришћењем закона разлике брзине (претварање реактаната у производе).

Једнаџба закона диференцијалне стопе

Закон диференцијалне брзине за ниже хемијске реакције може се дати као математички израз.

А → Б + Ц

Рате = - д [А] / дт = к [А]^н

Овде је [А] концентрација реактанта „А“, а „к“ константа брзине. "Н" даје редослед реакције. Једнаџба закона диференцијалних стопа може се интегрирати како би се добио јасан однос између [А] и времена „т“. Ова интеграција даје закон о интегрисаној стопи.

Слика 1: Графикон који приказује редослед реакције

Шта је закон о интегрираним стопама?

Закон интегрисане брзине даје брзину хемијске реакције у зависности од почетне концентрације једног или више реактаната после одређеног временског периода. Закон интегрисане брзине може се користити за одређивање константе брзине одређене хемијске реакције, а редослед реакције може се добити путем експерименталних података.

Право интегрисане стопе

За хемијску реакцију А → Б + Ц, закон интегрисане брзине може се изразити као математички израз као што је дато у даљем тексту.

лн [А] = -кт + лн [А]₀

Овде]₀ је почетна концентрација реактанта А и [А] је концентрација реактанта "А" након што је прошло време "т". Међутим, закони интегрисане стопе се разликују један од другог на основу редоследа реакције „н“. Горња једнаџба дата је за хемијске реакције нула реда.

За реакције првог реда, једначина закона стопе је,

[А] = [А] е^-кт

За реакције другог реда, једначина закона стопе је,

1 / [А] = 1 / [А]₀ + кт

Да би се утврдило константна брзина реакције, горње једнаџбе се могу користити на следећи начин.

За реакције првог реда,

к = лн [А] - лн [А]₀ / т

За реакције другог реда,

к = 1 / [А] - 1 / [А]₀ / т

Каква је веза између закона о диференцираним стопама и закона о интегрираним стопама?

• Закон разлике брзине хемијске реакције може се интегрисати да би се добио закон интегрисаног степена исте хемијске реакције.

Која је разлика између закона о диференцираним стопама и закона о интегрираним стопама?

Закон о диференцијалној стопи вс закон о интегрираним стопама
Закон о диференцијалној брзини користи се за одређивање брзине хемијске реакције у зависности од промене концентрације једног или више реактаната током одређеног временског периода.	Закон интегрисане брзине даје брзину хемијске реакције у зависности од почетне концентрације (или концентрације у одређеном тренутку) једног или више реактаната после одређеног временског периода.
Апликација
Закон диференцијалне брзине може се користити да назначи шта се дешава на молекуларном нивоу хемијске реакције и, целокупни механизам хемијске реакције може се одредити помоћу овог закона брзине.	Закони интегрисане брзине могу се користити за одређивање константе брзине одређене хемијске реакције.
Употреба
Закон о диференцираним стопама је тешко користити у поређењу са законом интегрисаних стопа.	Интегрирани закон олакшава утврђивање јасног односа између концентрације реактаната и времена које протече.

Резиме - Закон о диференцираним стопама у односу на закон о интегрираним стопама

Закон брзине хемијске реакције даје однос између брзине реакције и концентрације реактаната. Кључна разлика између закона о диференцијалној брзини и закона о интегрисаној стопи је да закон о диференцијалној брзини даје брзину хемијске реакције као функцију промене концентрације једног или више реактаната током одређеног временског периода док закон интегрисане стопе даје стопу од хемијска реакција као функција почетне концентрације једног или више реактаната након одређеног временског периода.

Референце:

1. „Закони о оцени - разлика.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 17. јула 2015., доступно овде.
2. Либретектс. „12.4: Закони о интегрираним стопама.“ Цхемистри ЛибреТектс, Либретектс, 11. септембра 2017, доступно овде.]

Љубазношћу слике:

1. „Рателоглогплот“ аутор Фабиуццио ~ енвикибоокс на енглеском Викибоокс - Пребачен из ен.викибоокс у Цоммонс. (Публиц Домаин) преко Цоммонс Викимедиа