Разлика између дипола и дисперзије дипола

Диполе Диполе вс Дисперсион | Диполске диполне интеракције вс Дисперзијске снаге
 

Диполне диполне интеракције и дисперзионе силе интермолекуларне су привлачности између молекула. Неке су међумолекуларне силе јаке, док су неке слабе. Међутим, све ове интермолекуларне интеракције су слабије од интрамолекуларних сила попут ковалентних или јонских веза. Ове везе одређују понашање молекула.

Шта су диполне интеракције дипола?

Поларитет настаје због разлика у електронегативности. Електронегативност даје мерење атома за привлачење електрона у вези. За означавање вредности електронегативности обично се користи Паулингова скала. У периодичној табели налази се образац промене вредности електронегативности. Флуор има највећу вредност електронегативности, која је по Паулинг-овој скали 4. Лево надесно кроз неко време, вредност електронегативности расте. Стога халогени имају веће вредности електронегативности у једном периоду, а елементи групе 1 имају релативно ниске вредности електронегативности. Ниже у групи вредности електронегативности опадају. Када су два атома која творе везу различита, њихове електронегативности често су различите. Стога се пар електрона везе повлачи више за један атом у поређењу с другим атомом, који учествује у стварању везе. То ће резултирати неједнаком расподјелом електрона између два атома. Због неравномерног дељења електрона, један атом ће имати благо негативан набој док ће други атом имати благо позитиван набој. У овом случају, кажемо да су атоми добили делимични негативни или позитивни набој (дипол). Атом са већом електронегативношћу добија мали негативни набој, а атом са нижом електронегативношћу ће добити мали позитивни набој. Када су позитивни крај једног молекула и негативни крај другог молекула близу, формираће се електростатичка интеракција између два молекула. Ово је познато као интеракција дипола дипола.

Шта су дисперзијске снаге?

То је такође познато и као лондонске дисперзијске снаге. За међумолекуларну привлачност требало би да постоји раздвајање набоја. Постоје неки симетрични молекули попут Х2, Цл2, где нема раздвајања набоја. Међутим, у тим се молекулама стално крећу електрони. Тако да може доћи до тренутног раздвајања набоја унутар молекула ако се електрон помера ка једном крају молекула. Крај са електроном имаће привремено негативан набој, док ће други крај имати позитиван набој. Ови привремени диполи могу индуковати дипол у суседној молекули и након тога може доћи до интеракције између супротних полова. Ова врста интеракције позната је као тренутна диполска интеракција. А ово је једна врста Ван дер Ваалсових снага, која се још назива и лондонским дисперзијским снагама.