Разлика између Диполе-Диполе и Лондонских дисперзијских снага

Кључна разлика - Диполе-Диполе вс Лондон Дисперсион Форце 

Диполско-диполне и лондонске дисперзијске силе су две привлачне силе које се налазе између молекула или атома; директно утичу на тачку кључања атома / молекула. Тхе кључна разлика између снага Диполе-Диполе и Лондона за дисперзију је њихова снага и где их је могуће наћи. Тхе јачина дисперзијских сила у Лондону је релативно слабија од интеракција дипола-дипола; међутим обе ове атракције су слабије од јонских или ковалентних веза. Лондонске дисперзијске силе могу се наћи у било којој молекули или понекад у атомима, али интеракције дипола-дипола постоје само у поларним молекулама.

Шта је Диполе-Диполска сила?

Диполо-диполне интеракције настају када два супротно поларизована молекула узајамно дјелују кроз простор. Те силе постоје у свим моларима који су поларни. Поларни молекули настају када два атома имају разлику електронегативности када формирају ковалентну везу. У овом случају, атоми не могу поделити електроне равномерно између два атома због разлике у електронегативности. Више електронегативног атома привлачи облак електрона више од мање електронегативног атома; тако да добијени молекул има благо позитиван крај и лагано негативан крај. Позитивни и негативни диполи у другим молекулима могу међусобно привлачити, а ова привлачност назива се диполо-диполне силе.

Шта је Лондон Дисперсион Форце?

Лондонске дисперзијске силе сматрају се најслабијом интермолекуларном силом између суседних молекула или атома. Лондонске дисперзионе силе резултирају када постоје флуктуације у дистрибуцији електрона у молекули или атому. На пример; ове врсте привлачних сила настају у суседним атомима због моменталног дипола на било којем атому. Он индукује дипол на суседним атомима, а затим се привлаче једни другима помоћу слабих сила привлачења. Величина лондонске дисперзијске силе зависи од тога како се лако електрони на атому или у молекули могу поларизирати као одговор на тренутну силу. То су привремене силе које могу бити доступне у било којем молекулу пошто имају електроне.

Која је разлика између Диполе-Диполе и Лондон Дисперзијских снага?

Дефиниција:

Диполе-Диполе: Диполо-диполна сила је привлачна сила између позитивног дипола поларног молекула и негативног дипола другог супротно поларизованог молекула..

Лондон Дисперсион Форце: Лондонска дисперзијска сила је привремена привлачна сила између суседних молекула или атома када постоји флуктуација у дистрибуцији електрона.

Природа:

Диполе-Диполе: Диполо-диполне интеракције налазе се у поларним молекулама као што су ХЦл, БрЦл и ХБр. Ово настаје када два молекула неравномерно деле електроне и формирају ковалентну везу. Густина електрона помера се према електронегативнијем атому, што резултира благо негативним диполом на једном крају, а благо позитивним диполом на другом крају..

Лондон Дисперсион Форце: Лондонске дисперзијске силе могу се наћи у било којем атому или молекули; захтев је електронски облак. Лондонске дисперзијске силе налазе се и у неполарним молекулима и атомима.

Снага:

Диполе-Диполе: Диполо-диполне силе су јаче од сила дисперзије, али слабије од јонских и ковалентних веза. Просечна снага дисперзијских сила варира између 1-10 кцал / мол.

Лондон Дисперсион Форце: Они су слаби јер су лондонске дисперзијске снаге привремене силе (0-1 кцал / мол).

Фактори који утичу:

Диполе-Диполе: Фактори који утичу на јачину сила дипола-дипола су разлика у електронегативности између атома у молекули, величина молекула и облик молекула. Другим речима, када се дужина везе повећава, интеракција дипола се смањује.

Лондон Дисперсион Форце: Јачина дисперзијских снага Лондона зависи од више фактора. Повећава се са бројем електрона у атому. Поларизабилност је један од важних фактора који утичу на снагу лондонских дисперзијских снага; то је способност искривљавања електронског облака другим атомом / молекулом. Молекули који имају мању електронегативност и веће радијусе имају већу поларизабилност. У супротности; тешко је искривити облак електрона у мањим атомима, јер су електрони врло близу језгру.

Пример:

Атом		Тачка кључања / оЦ
Хелијум	(Он)	-269
Неон	(Не)	-246
Аргон	(Ар)	-186
Криптон	(Кр)	-152
Ксенон	(Ксе)	-107
Редон	(Рн)	-62

Рн- Што је већи атом, лако се поларизира (већа поларизабилност) и поседује најјаче привлачне силе. Хелијум је врло мали и тешко га је искривити и резултирати слабијим лондонским дисперзијским снагама.

Љубазношћу слике:

1. Интеракција дипола-дипола-у-ХЦл-2Д Аутор Бењах-бмм27 (сопствени рад) [Публиц домаин], виа Викимедиа Цоммонс

2. Форзе ди Лондон Би Риццардо Ровинетти (Сопствени рад) [ЦЦ БИ-СА 3.0], преко Викимедиа Цоммонс