Разлика између реакција двоструког расељавања и киселих база

Реакције двоструког помака у односу на киселе базе

Током хемијске реакције, сви реактанти мењају облик и стварају нова једињења са новим својствима. Постоје различити начини за откривање да ли се одвија хемијска реакција. На пример, може се узети грејање / хлађење, промена боје, стварање гаса и талог. Такође постоје многе врсте реакција. Реакције двоструког премјештања и реакције базичне киселине су двије т такве ипес.

Шта је реакција двоструког расељавања?

Ове врсте реакција су познате и као реакције двоструке замене. Када два једињења реагују заједно, они међусобно размењују своје позитивне и негативне јоне. Ова врста реакција има следећу општу формулу.

АБ + ЦД → АД + БЦ

Обично су АБ и ЦД јонска једињења. Због тога се у воденом медијуму налазе у облику јона (А⁺ и Б^-, Ц⁺ и Д^-). А и Ц су катиони, а Б и Д су аниони. Катион АБ (то јест А) формира ново једињење са анионом ЦД-а (то је Д). А то се догађа обрнуто. Да закључим, реакција двоструког премештања је када катиони и аниони два једињења мењају своје партнере. Постоје три врсте реакција двоструког премештања: реакције оборина, реакције неутрализације и реакције стварања гасова. У реакцијама падавина, једно од нових једињења биће у чврстом стању. На пример, узећемо реакцију између сребрног нитрата (АгНО₃) и ХЦл. Аг⁺ и Х⁺ су моновалентни катиони и НЕ₃^- и Цл^- су моновалентни аниони. Када ови партнери пребаце АгЦл и ХНО₃ се формирају. Из ова два производа, АгЦл је талог.

АгНО₃ + ХЦл → АгЦл + ХНО₃

Као и у горњем примеру, сви катиони и аниони су једновалентни. Тако се приликом размене уравнотежене једначине може аутоматски добити. Али ако је валенција у јонима различита, једнаџбе морају бити уравнотежене. А при писању производа треба пажљиво размотрити валенцију. Узмите следећи пример. Катиони су Фе ³⁺ и Х⁺, док су аниони О₂^2- и Цл^-. Стога, након што напишете производе, једначина може бити избалансирана као испод.

Фе₂О₃ + 6 ХЦл  → 2 ФеЦл₃ + 3 Х₂О

Шта је кисела реакција базе?

Ми обично идентификујемо киселину као даваоца протона. Киселине се могу сврстати у две, на основу њихове способности да дисоцирају и производе протоне. Јаке киселине попут ХЦл, ХНО₃ потпуно су јонизовани у раствору дајући протоне. Слабе киселине попут ЦХ₃ЦООХ се делимично дисоцира и дају мање количине протона. У пХ скали од 1-6 представљају киселине. За киселину са пХ 1 се каже да је веома јака, а како пХ вредност расте, киселост се смањује. Базе имају хидроксидни анион и имају способност да га дају као хидроксидни јон да буде база. Реакције киселих база су реакције неутрализације. Када реагују киселина и база, настаје со и вода. Вода је резултат комбинације Х⁺ јони формирају киселину и ОХ^- јони из базе. Стога је ово такође врста реакције двоструког премештања.