Разлика између електрохемијске ћелије и електролитичке ћелије

Елецтроцхемицал Целл вс Елецтролитиц Целл

У електрохемијској оксидацији, реакције редукције играју важну улогу. У реакцији редукције оксидације, електрони се преносе из једног реактанта у други. Супстанца која прихвата електроне позната је као редукционо средство, док је као супстанца која даје електрон позната и као оксидант. Редукциони агенс је одговоран за смањивање других реактаната током саме оксидације. А за оксидациона средства је обрнуто. Те се реакције могу поделити у две половине реакција, како би се приказале одвојене оксидације и редукције; на тај начин, он показује број електрона који се крећу или улазе.

Електрохемијске ћелије

Електрохемијска ћелија је комбинација редукционог и оксидацијског средства која је физички одвојена једна од друге. Обично се одвајање врши солним мостом. Иако су физички одвојене, обе половине ћелије су у међусобном хемијском контакту. Електролитичке и галванске ћелије су две врсте електрохемијских ћелија. У електролитичким и галванским ћелијама одвијају се реакције редукције оксидације. Стога се у електрохемијској ћелији налазе две електроде које се називају анода и катода. Обе електроде су споља спојене са високо отпорним волтметром; према томе, струја се неће преносити између електрода. Овај волтметар помаже у одржавању одређеног напона између електрода у којима се одвијају оксидационе реакције. Реакција оксидације одвија се на аноди, а реакција редукције се одвија на катоди. Електроде су уроњене у одвојене растворе електролита. Обично су ови раствори јонски раствори који се односе на тип електроде. На пример, бакарне електроде су уроњене у растворе бакар сулфата, а сребрне електроде су уроњене у раствор сребрног хлорида. Ова решења су различита; стога их треба раздвојити. Најчешћи начин да их раздвојите је солни мост. У електрохемијској ћелији потенцијална енергија ћелије се претвара у електричну струју коју можемо да користимо за паљење сијалице или за обављање неких других електричних послова.

Електролитичке ћелије

Ово је ћелија која користи електричну струју за разбијање хемијских једињења или другим речима за електролизу. Због тога је електролитичким ћелијама потребан спољни извор електричне енергије за рад. На пример, ако узмемо да су бакар и сребро две електроде у ћелији, сребро је повезано са позитивним терминалом спољног извора енергије (батерије). Бакар је повезан са негативним прикључком. Пошто је негативни терминал богат електроном, електрони одатле теку до бакрене електроде. Дакле, бакар је смањен. На сребрној електроди одвија се оксидациона реакција, а ослобођени електрони се дају позитивном терминалу батерије са недостатком електрона. Следи целокупна реакција која се одвија у електролитичкој ћелији која има бакарне и сребрне електроде.

2Аг (+) + Цу²⁺ (ак) ⇌2 Аг⁺ (ак) + Цу